在一種酸性溶液中存在NO3－、I－、Cl－、Fe3＋中一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此可推斷溶液中 ①一定含有I－，不能確定是否有Cl－ ②一定含有NO3－ ③不含有Fe3＋ ④一定含有I－、NO3－和Cl－

A．① B．②③ C．④ D．①③

D

【解析】

試題分析：向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，則一定含有還原性的離子碘離子。在酸性溶液中硝酸根能氧化碘離子，鐵離子也能氧化碘離子，二者均不能大量共存，而氯離子不能確定，答案選D。

考點(diǎn)：考查離子共存正誤判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市高三第一學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）目前正在研究和已經(jīng)使用的儲(chǔ)氫合金有鎂系合金、稀土系合金等。

（1）已知：Mg(s)+H2(g)＝MgH2(s) △H1＝－74.5 kJ·mol－1

Mg2Ni(s)+2H­2(g)＝Mg2NiH4(s) △H2 ＝－64.4 kJ·mol－1

Mg2Ni(s)+2MgH2(s)＝2Mg(s)+ Mg2NiH4(s) △H3，則△H3 = kJ·mol－1。

（2）工業(yè)上用電解熔融的無(wú)水氯化鎂獲得鎂。其中氯化鎂晶體脫水是關(guān)鍵工藝之一，一種氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl2·6H2O轉(zhuǎn)化為MgCl2·NH4C1·nNH3（銨鎂復(fù)鹽），然后在700℃脫氨得到無(wú)水氯化鎂，脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）儲(chǔ)氫材料Mg(AlH4)2在110～200℃的反應(yīng)為：Mg(AlH4)2＝MgH2+2Al+3H2↑。生成2.7gAl時(shí)，產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。

（4）采用球磨法制備Al與LiBH4的復(fù)合材料，并對(duì)Al－LiBH4體系與水反應(yīng)產(chǎn)氫的特性進(jìn)行下列研究：

①下圖為25℃水浴時(shí)每克不同配比的Al－LiBH4復(fù)合材料與水反應(yīng)產(chǎn)生H2體積隨時(shí)間變化關(guān)系圖。由下圖可知，下列說法正確的是 （填字母）。

a．25℃時(shí)，純鋁與水不反應(yīng)

b．25℃時(shí)，純LiBH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

c．25℃時(shí)，Al－LiBH4復(fù)合材料中LiBH4含量越高，1000s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積越大

②下圖為25℃和75℃時(shí)，Al－LiBH4復(fù)合材料[w (LiBH4)=25%]與水反應(yīng)一定時(shí)間后產(chǎn)物的X－射線衍射圖譜（X－射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）。

從圖中可知，25℃時(shí)Al－LiBH4復(fù)合材料中與水完全反應(yīng)的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）。

（5）儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫：

①某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，起始濃度為a mol·L－1，平衡時(shí)苯的濃度為b mol·L－1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ 。

②一定條件下，下圖裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其它有機(jī)物）。生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省郴州市高三第二次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)一一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）

有機(jī)物A～M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)：F的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)：M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種。

請(qǐng)回答：

（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為： 、 。

（2）反應(yīng)①～⑦中，屬于消去反應(yīng)的是： （填反應(yīng)序號(hào)）。

（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為： 。

（4）A的相對(duì)分子質(zhì)量在180—260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中的某一官能團(tuán)，確定該官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為： 。

（5）寫出符合下列條件F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

b．能與FeCl溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1:1:2:6

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省荊州市部分縣市高三上學(xué)期期末統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的金屬Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到混合氣體（含NO、N2O4、NO2） 共1.8 mol。將上述氣體平均分為兩份，一份與標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LO2混合后，用水吸收，無(wú)氣體剩余；另一份恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，則其中NaNO3的物質(zhì)的量為

A．0.25mol B．0.2mol C．0.15mol D．0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省南陽(yáng)市高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）【化學(xué)——選修：化學(xué)反應(yīng)原理；必做題】

為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量．有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。

（1）在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。

已知：①N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H1＝＋180．5kJ/mol

②C和CO的燃燒熱（△H）分別為－393．5kJ·mol－1和－283kJ·mol－1。

則2NO（g）＋2CO（g）＝N2（g）＋2CO2（g）的△H＝______________kJ·mol－1

（2）將0．20 molNO和0．10 molCO充入一個(gè)容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度變化如圖所示。

①0－9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）＝_____mol· L－1·min－1（保留兩位有效數(shù)字）；第12 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為______________。

A．升高溫度 B．加入NO C．加催化劑 D．降低溫度

②該反應(yīng)在第24 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為__________（保留三位有效數(shù)字），化學(xué)平衡常數(shù)K＝___________（保留兩位有效數(shù)字）。

（3）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c（Na＋）＝____________（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）。

（4）通過人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的CO2轉(zhuǎn)化成HCOOH和O2．已知常溫下0．1 mol·L－1的HCOONa溶液pH＝10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka＝___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省南陽(yáng)市高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．SiO2既能和HF反應(yīng)，又能和NaOH溶液反應(yīng)，屬于兩性氧化物

B．石英具有很好的導(dǎo)電性能，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維

C．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油

D．酯在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省唐山市高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期四種元素離子W2+、X-、Y2－、Z+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法正確的是

A．原子序數(shù)：W>Z>X>Y

B．離子半徑：r（W2+）>r（X一）>r（Y2－）>r（Z+）

C．Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D．氫氧化物堿性強(qiáng)弱：W（OH）2>ZOH

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省泉州市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中，相關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是

A．MgSO4溶液：c(Mg2+)+c(H+)= c (SO4 2一)+c(OH一)

B．將0.2mol·L-1CH3 COOH溶液與0.1mo1·L-1NaOH溶液等體積混合：c(CH3 COO一)+ c(CH3COOH)＝2c(Na+)

C．將pH=2的鹽酸與0.01 mo1·L-1氨水等體積混合：c(NH4+)= c (Cl一)

D．由AgCl和AgI固體混合物與水形成的懸濁液：c(Ag+)>c(Cl一) = c (I一)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省寧德市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）以鈦酸亞鐵（FeTiO3）為原料制取BaTiO3的過程如下圖所示：

（1）FeTiO3與稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物有TiOSO4、H2O和 （填化學(xué)式）。

（2）已知：TiO2(s)＋H2SO4(aq)＝TiOSO4(aq)＋H2O (l) △H＝a kJ·mol－1

H2TiO3(s)＝TiO2(s)＋H2O (l) △H＝b kJ·mol－1

寫出TiOSO4水解生成H2TiO3的熱化學(xué)方程式 。

（3）寫出TiO2生成BaTiO3的化學(xué)方程式 。

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