Question

）把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，至Cu完全反應．已知：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O求：

（1）參加反應的硝酸的物質的量是多少？

（2）反應結束后溶液加水到500ml，這時硝酸銅的物質的量濃度是多少？

（3）生成的NO在標準狀況下的體積是多少升？

Answer 1

考點：

硝酸的化學性質；化學方程式的有關計算．.
專題：	計算題．
分析：	依據(jù)m=nM計算銅的物質的量，依據(jù)銅與稀硝酸反應的化學方程式進行計算．
解答：	解：19.2g 的Cu的物質的量=═0.3mol，銅與稀硝酸發(fā)生反應，方程式為：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，依據(jù)方程式得： 3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 3        8        3           2 0.3mol  0.8mol  0.3mol     0.2mol 根據(jù)方程式計量數(shù)關系可知參加反應的硝酸的物質的量是0.8mol；生成硝酸銅的物質的量為0.8mol；生成NO的物質的量為0.2mol； （1）根據(jù)方程式計量數(shù)關系可知參加反應的硝酸的物質的量是0.8mol； 答：參加反應的硝酸的物質的量是0.8mol； （2）生成硝酸銅的物質的量為0.8mol，溶液的體積為500ml，所以硝酸銅的物質的量濃度為：=1.6mol/L； 答：反應結束后溶液加水到500ml，這時硝酸銅的物質的量濃度是1.6mol/L； （3）n（NO）=0.2mol，V（NO）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L， 答：生成的NO在標準狀況下的體積4.48L．
點評：	本題考查了有關化學方程式的計算，題目難度中等，明確硝酸的性質，準確寫出化學方程式是解題關鍵，注意硝酸在反應中的作用．