Question

13．某二元酸（化學式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
①則Na₂A溶液顯堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是A^2-+H₂O?HA^-+OH^-（用離子方程式表示）．
②若有0.1mol•L^-1 Na₂A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：A（填序號）．
A．c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）
B．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）
D．c（A^2-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（HA^-）

Answer 1

分析 （1）該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，說明A^2-能水解、HA^-只電離不水解，Na₂A水溶液中A^2-水解導致溶液呈堿性；
（2）Na₂A的溶液中主要含有Na⁺和A^2-，因為A^2-的水解，還有HA^-和OH^-，水也能夠電離出OH^-和H⁺，據此分析．

解答 解：（1）該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，說明A^2-能水解、HA^-只電離不水解，Na₂A水溶液中A^2-水解導致溶液呈堿性，水解方程式為A^2-+H₂O?HA^-+OH^-，故答案為：堿性；A^2-+H₂O?HA^-+OH^-；
（2）Na₂A的溶液中主要含有Na⁺和A^2-，因為A^2-的水解，還有HA^-和OH^-，水也能夠電離出OH^-和H⁺，HA^-只有一個來源，且A^2-水解生成的HA^-和OH^-物質的量之比為1：1，氫氧根離子還來自于水的電離．所以c（OH^-）＞c（HA^-），Na₂A的溶液顯堿性，所以氫離子濃度很小，則各離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺），故答案為：A．

點評 本題考查了弱電解質的電離等知識點，注意（1）中該二元酸兩步電離的不同是解題的關鍵，題目難度不大．