Question

根據表數據，下列判斷正確的是（　�。�

電離常數（25℃）

HF： Ka1=3.6×10-4

H3PO4： Ka1=7.5×10-3 Ka2=6.2×10-8 Ka3=2.2×10-13

• A、在等濃度的NaF、NaH₂PO₄混合溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（H₂PO₄^-）+c（OH^-）
• B、少量H₃PO₄和NaF反應的離子方程式為：H₃PO₄+F^-→H₂PO₄^-+HF
• C、同溫同濃度時，溶液的pH：NaF＞NaH₂PO₄＞Na₂HPO₄
• D、結合H⁺的能力：PO₄^3-＞F^-＞HPO₄^2-

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、等濃度的NaF、NaH₂PO₄混合溶液中，根據電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（H₂PO₄^-）+c（OH^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）；
B、因為6.2×10^-8＜3.6×10^-4＜7.5×10^-3，所以H₃PO₄和NaF反應只能電離出一個氫離子；
C、酸越弱對應酸根離子的水解能力越強，pH值越大；
D、酸根離子對應的酸越弱，結合氫離子的能力越強．

解答： 解：A、等濃度的NaF、NaH₂PO₄混合溶液中，根據電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（H₂PO₄^-）+c（OH^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-），故A錯誤；
B、因為6.2×10^-8＜3.6×10^-4＜7.5×10^-3，所以H₃PO₄和NaF反應只能電離出一個氫離子，所以反應方程式為：H₃PO₄+F^-═H₂PO₄^-+HF，故B正確；
C、酸性由弱到強的順序為：HPO₄^2-＜H₂PO₄^-＜HF＜H₃PO₄，所以溶液的pH：Na₂HPO₄＞NaF＞NaH₂PO₄，故C錯誤；
D、酸根離子對應的酸越弱，結合氫離子的能力越強，所以結合H⁺的能力：PO₄^3-＞HPO₄^2-＞F^-，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查電荷守恒、離子方程式的書寫、鹽溶液的酸堿性和離子結合氫離子的能力，有一定的難度．