Question

（1）氨氣（NH₃）是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，其水溶液稱為氨水，顯堿性．實驗室里通常用加熱固體氯化銨和固體氫氧化鈣的混合物的方法制取氨氣，其化學方程式為：2NH₄C1+Ca（OH）₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．氨氣在化工生產中應用廣泛，如“侯氏制堿法”中就用到氨氣．試回答下列問題：
①實驗室制氨氣的發(fā)生裝置與

 

相同（選擇“A或B”填空）．
A．實驗室用KMnO₄制O₂          B．實驗室用大理石與稀鹽酸制CO₂
②收集氨氣

 

用排水法收集（填“能或不能”）．
③“侯氏制堿法”中關鍵一步的反應原理可表示為：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃+X．
X是一種氮肥，其化學式為

 

．
（2）某同學為制備純凈干燥的氫氣，準備了下圖所示的A、B、C三種裝置．其中A裝置最大的特點是可以隨時使反應發(fā)生或停止．

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為

 

．
②關閉彈簧夾時，A內的反應隨即停止是因為

 

．
③為制備純凈干燥的氫氣，A、B、C三種裝置的連接順序為

 

（填字母序號）．

Answer 1

考點：氨的實驗室制法,常見氣體制備原理及裝置選擇

專題：實驗題

分析：（1）①根據實驗室制取氨氣選擇固固加熱裝置，結合制取氧氣、二氧化碳氣體的反應原理來分析試劑和使用的儀器，從而確定裝置；
②氨氣極易溶于水；
③依據侯氏制堿法反應原理：氨氣、二氧化碳通入飽和氯化鈉反應生成碳酸氫鈉和氯化銨解答；
（2）①鋅與鹽酸反應生成氫氣；
②依據關閉彈簧夾時，反應產生的氫氣使試管A內壓強增大，鹽酸被壓入長頸漏斗與鋅粒脫離接觸解答；
③氫氧化鈉溶液是除氯化氫雜質的，濃硫酸做干燥劑是除水蒸汽的，要注意最后才能除水蒸氣．

解答： 解：（1）①實驗室制備氨氣和實驗室用KMnO₄制O₂，都是固體與固體在加熱條件下發(fā)生，實驗室制備二氧化碳是固體與液體不加熱，
故選：A；
②氨氣極易溶于水，所以只能用排氣法收集氨氣，不能用排水法收集氨氣；
故答案為：不能；
③依據“侯氏制堿法”反應原理結合原子個數守恒，可知NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃+NH₄Cl，
故答案為：NH₄Cl；
（2）①鋅與鹽酸反應生成氫氣，反應的化學方程式為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，故答案為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
②當關閉彈簧夾時，反應產生的氫氣使試管A內壓強增大，鹽酸被壓入長頸漏斗與鋅粒脫離接觸，反應停止，
故答案為：反應產生的氫氣使試管A內壓強增大，鹽酸被壓入長頸漏斗與鋅粒脫離接觸，反應停止；
③氫氧化鈉溶液是除氯化氫雜質的，濃硫酸做干燥劑是除水蒸汽的，要注意最后才能除水蒸氣，要制取純凈干燥的氯氣A、B、C三種裝置的連接順序為A→B→C，
故答案為：A→B→C．

點評：本題為是實驗題，考查了氨氣、氯氣的實驗室制備，題目難度不大，明確發(fā)生裝置的選擇是依據反應物的狀態(tài)和反應的條件是解題關鍵．