1．下列有關(guān)離子共存的說法及相關(guān)分析正確的是（　　）
選項(xiàng)離子組分析
A含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、CO32-不能大量共存，因有Al2（CO3）3沉淀生成
B含大量Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-不能大量共存，因2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C由水電離的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：
Ca2+、NO3-、HCO3-、Cl-		不能大量共存，因溶液呈酸性，與HCO3-反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體
D使酚酞變紅的溶液中：
Na+、K+、SO32-、S2-		不能大量共存，因SO32-和S2-反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色的S沉淀
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Al3+與CO32-發(fā)生互促水解反應(yīng)；
B．I-、Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．由水電離的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液可能呈酸性或堿性；
D．使酚酞變紅的溶液呈堿性．

解答 A．Al3+與CO32-發(fā)生互促水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀，故A錯誤；
B．I-、Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故B正確；
C．由水電離的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液可能呈酸性或堿性，無論呈酸性還是堿性，HCO3-都不能大量共存，故C錯誤；
D．使酚酞變紅的溶液呈堿性，堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子的共存問題，為高考常見題型，把握信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的考查，選項(xiàng)A為解答的易錯點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．如表為元素周期表的短周期部分．
a
bcd
efg
請參照元素a-g在表中的位置，根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）比較d、e元素常見離子的半徑大小（用化學(xué)式表示）O2-＞Na+；
（2）b、c兩元素非金屬性較強(qiáng)的是（寫元素符號）N，寫出證明這一結(jié)論的一個化學(xué)方程式2HNO3+Na2CO3 =2NaNO3+CO2↑+H2O．
（3）d、e元素形成的四原子化合物的電子式為；b、g元素形成的bg2作為溶劑可溶解S單質(zhì)（填寫該單質(zhì)“名稱”或“化學(xué)式”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．能影響水的電離平衡，最終使水電離的離子在溶液中表現(xiàn)為c（OH-）＜c（H+）的操作是（　�。�
A．向水中投入一小塊金屬鈉B．將水加熱煮沸
C．向水中通入二氧化碳?xì)怏wD．向水中加醋酸鈉晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某同學(xué)將鎂條放在水中煮沸，趁熱取出部分溶液，滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，放置在空氣中一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去了．
（1）據(jù)你推測，溶液紅色褪去的原因可能是
①吸收了空氣中的二氧化碳而使溶液堿性消失（或減弱）；
②氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減小，從而使溶液堿性消失（或減弱）．
（2）請設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)來證明你的其中一個推測，簡要說明操作、現(xiàn)象及結(jié)論：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)操作可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?
　實(shí) 驗(yàn)?zāi)康?/td>實(shí)驗(yàn)操作
A．驗(yàn)證乙炔能被酸性高錳酸鉀溶液氧化將電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色
B．除去溴水中的少量溴化鈉加入乙醇，震蕩，靜置，分液，取出上層液體
C．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩，靜置，分液，取出上層液體
D．檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷，與氫氧化鈉溶液共熱后加入硝酸銀溶液，觀察是否出現(xiàn)淡黃色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應(yīng)后生成CO2 5L、H2O 7L（所有體積都在120℃測定），則這兩種混合氣體的可能組成是D
A．C2H4、C3H8      B．CH4、C5H8      C．CH4、C4H8 D．C2H6、C3H8
（2）下列變化中，由加成反應(yīng)引起的是B
A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色
B．苯在一定溫度、壓強(qiáng)和催化劑的作用下和氫氣反應(yīng)，生成環(huán)己烷
C．一定條件下，苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀物生成
D．由電石制乙炔
（3）下列說法正確的是CD
A．甲苯的一氯代物有4種，將甲苯加氫飽和后的產(chǎn)物的一氯代物也有4種
B．所有汽油都可以用于萃取溴水中的溴
C．通過核磁共振氫譜圖可以知道有機(jī)物的空間等效氫原子種類和數(shù)目
D．分子式為C6H12的烯烴，主鏈上有四個碳原子的同分異構(gòu)體只有4種
（4）以煤為原料制備一些化工產(chǎn)品的前景被看好．下圖是以煤為原料生產(chǎn)聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路線．

請回答下列問題：
①反應(yīng)①反應(yīng)類型加成反應(yīng)，E中官能團(tuán)名稱羧基．
②寫出結(jié)構(gòu)簡式：PVC，CCH2═CHCN．
③寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑．
④寫出A→D的化學(xué)反應(yīng)方程式HC≡CH+CH3COOH$\stackrel{一定條件}{→}$H2C═CH-OOCCH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如表所示
陽離子Ag+、Na+
陰離子NO3-、SO42-、Cl-
下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中C電極質(zhì)量增加了54克．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系圖如下．據(jù)此回答下列問題

（1）N為電源的正極
（2）計算電極f上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積2.8L．
（3）寫出乙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（4）若電解后甲溶液的體積為5 L，則該溶液的pH為13．
（5）要使丙恢復(fù)到原來的狀態(tài)，應(yīng)加入4.5 gH2O．（填寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途的說法中，正確的是（　�。�
①Cl2有漂白性，可立接使干燥的有色布條褪色；
②在“黑面包”實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸體現(xiàn)脫水性和強(qiáng)氧化性；
③實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法：取樣一灼燒一溶解～過濾一萃�。�
④有實(shí)驗(yàn)室中，可用濃硫酸干燥二氧化硫：
⑤將濃硝酸加入盛水的量筒中進(jìn)行稀釋；
⑥硅酸鈉水溶液可作為木材防火劑；
⑦納米材料粒子直徑在10-9m與10一7m之間，因此納米材料屬于膠體．
A．③⑥⑦B．①⑤⑦C．②③④D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．表為元素周期表的一部分，請參照元素①⑧在表中的位置，回答下列問題：
（1）①、③、④三種元素形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物的化學(xué)式為NH4NO3，與③同主族的短周期元素的最高價氧化物的水化物為H3PO4，⑧的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO4．
（2）③、④、⑤、⑥形成的簡單離子半徑由大到小的順序是N3-＞O2-＞Na+＞Al3+（用離子符號表示）；
（3）寫出⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與⑥的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式：
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
（4）在②與 ⑦中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是C（寫元素符號），寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個離子反應(yīng)方程式2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．

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同步練習(xí)冊答案