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【題目】碘元素在下列物質中以單質存在的是

A. 碘酒 B. 海帶 C. 含碘食鹽 D. 人工降雨劑

【答案】A

【解析】

A. 單質碘溶解在酒精中得到碘酒，以單質存在，A選；

B. 海帶中碘以化合物的形式存在，B不選；

C. 含碘食鹽中碘以碘酸鉀的形式存在，C不選；

D. 人工降雨劑中碘以碘化銀的形式存在，D不選；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產物未寫出．常溫下X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體，1mol X分解得到A、B、C各1mol．
試回答下列各題：
（1）寫出下列物質的化學式：X ， B ．
（2）寫出下列反應的化學方程式： ①H+G﹣→A+F： ．
②C+D﹣→E： ．
（3）寫出下列反應的離子方程式： G+Cu﹣→E： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：T℃、P kpa時，容積為V 的密閉容器中充有1molA和2molB，保持恒溫恒壓使反應達平衡：A(g)+B(g)C(g)，平衡時C 的體積分數為40℅。

（1）欲保持溫度、壓強在上述條件下不變，在密閉容器中充入2molA和4molB，則平衡時體系容積為___________，C的體積分數為______________。

（2）另取一個容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T℃，加入1molB和1molC，要使平衡時C 的體積分數仍為40℅，則該密閉容器體積為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】屬于非電解質的是

A.二氧化硫B.硫酸鋇C.氯氣D.冰醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據題意填空
（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流表．此電池 的負極是 ， 電極反應式為；正極的電極反應式為 ．
（2）一切化學反應除了有質量的變化外，還伴隨著的變化，能量變化通常主要表現(xiàn)為的變化，即或者 ．
（3）可逆反應2SO2+O22SO3 ， 如果SO2的起始濃度為2molL﹣1 ， 2min后SO2的濃度為1.8molL﹣1 ， 則用SO2的濃度變化表示的反應速率為： ， 用O2的濃度變化表示的反應速率為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子或離子中，含有孤對電子的是（ ）
A.H2O
B.CH4
C.SiH4
D.NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于濃硫酸和稀硫酸的說法，錯誤的是

A.都有 H2SO4 分子B.都有氧化性

C.都能和鐵、鋁反應D.密度都比水大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B元素原子核外電子數比A元素原子核外電子總數多5個，則A，B兩元素形成的化合物可表示為（ ）
A.BA2
B.BA3
C.A3B2
D.B3A2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。以鹵塊為原料可制得輕質氧化鎂，工藝流程如圖：

已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常將它氧化為Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求產品盡量不含雜質，請根據表1和表2提供的資料，填寫空白：

表1 生成氫氧化物沉淀的pH

表2 化學試劑價格表

物質

開始沉淀

沉淀完全

試劑

價格（元/噸）

Fe(OH)3

2.7

3.7

漂液（含25.2% NaClO）

450

Fe(OH)2

7.6

9.6

雙氧水（含30% H2O2）

2400

Mn(OH)2

8.3

9.8

燒堿（含98% NaOH）

2100

Mg(OH)2

10.0

11.1

純堿（含99.5% Na2CO3）

600

（1）在步驟②中加入的試劑X（從表2中選擇）是_______而不是雙氧水，其原因是_______________________。寫出加入X發(fā)生反應的離子方程式_______________________。

（2）在步驟③中控制pH=9.8，其目的是____________________________。

（3）沉淀物A的成分為______________，試劑Y（從表2中選擇）應該是_______。

（4）在步驟⑤中發(fā)生反應的化學方程式是________________________。

（5）若在實驗室中完成步驟⑥，則沉淀物C必需在_______（填儀器名稱）中灼燒。

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