Question

(14分)化學反應速率和限度是中學化學原理中很重要部分，根據所學知識回答下列問題：
I、用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣氣體，請回答：

(1)實驗過程如圖所示，分析判斷         段化學反應速率最快。
(2)將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時產生H₂的速率逐漸加快，其影響因素是                         ，一定時間后反應速率逐漸減慢，其原因是            。
(3)為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是(         )

A．蒸餾水

B．氯化鈉固體

C．氯化鈉溶液

D．濃鹽酸 E.降低溫度

II、某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數據分析：

(1)該反應的化學方程式：                                ；
(2)反應開始至2min末，X的反應速率為       (mol·L^-1·min^-1)；
(3)3min后圖中曲線所表示的含義是                      。

Answer 1

(14分)  I、(1)EF；(2)該反應放熱，體系溫度升高，反應速率加快；鹽酸濃度不斷減小，反應速率減緩。(3)ACE；
II、 (1)Y+2Z3X；(2) 0.1；(3)在此條件下該反應已達到反應限度(化學平衡)。 

I、(1)根據圖像可知，EF段斜率最大，所以反應速率最快。
（2）由于該反應放熱，體系溫度升高，反應速率加快。但當反應進行到一定程度后，鹽酸到濃度降低，此時濃度對反應速率的影響超過了溫度對反應速率的影響，所以反應速率又逐漸降低。
（3）AC均是稀釋，氫離子的濃度降低，反應速率降低。同樣降低溫度，反應速率也會降低。B對反應速率不影響，D是最大氫離子濃度，反應速率增大。答案選ACE。
II、 (1)根據圖像可知，當反應達到平衡時，X的我這里增加了0.6mol，Y的物質的量減少了0.2mol，Z的物質的量減少0.4mol，所以根據變化量之比是相應的化學計量數之比可知，方程式為Y+2Z3X。
（2）反應開始至2min末，X的的物質的量增加了0.4mol，所以其反應速率是
。
（3）3min后，XYZ的物質的量不再發(fā)生變化，說明反應達到了化學平衡狀態(tài)。