下列實驗中沒有用到玻璃棒的是（　　）
A、溶解B、過濾
C、蒸發(fā)結(jié)晶D、萃取
考點：過濾、分離與注入溶液的儀器,蒸發(fā)、蒸餾與結(jié)晶的儀器
專題：
分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在過濾中引流，防止液體飛濺，在蒸發(fā)實驗中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺，據(jù)此即可解答．
解答： 解：A．溶解用到燒杯和玻璃棒，玻璃棒的作用是攪拌加速溶解，故A錯誤；
B．過濾實驗中要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，在做過濾實驗時，為防止液體直接倒入而沖破濾紙，在向漏斗內(nèi)倒入液體時，應(yīng)使液體沿玻璃棒慢慢流入，玻璃棒起引流作用，故B錯誤；
C．在蒸發(fā)結(jié)晶實驗中使用玻璃棒，一是蒸發(fā)時用玻璃棒攪拌，加快散熱，防止液滴飛濺，二是用玻璃棒轉(zhuǎn)移晶，故C錯誤；
D．萃取實驗中要用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯，用不到玻璃棒，故D正確．
故選D．
點評：本題考查化學(xué)實驗基本操作中玻璃棒的使用，注意掌握玻璃棒在不同實驗中的作用，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I水是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康，為了探究水質(zhì)優(yōu)劣，某綜合實驗小組來自來水廠參觀，了解到源水處理成自來水的工藝流程示意圖如圖所示：

提供的試劑：飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、75%的乙醇、生石灰、CCl4、BaCl2溶液
（1）天然水中溶解的氣體主要有
 
、
 
．硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol?L-1，c（Mg2+）=6×10-4mol?L-1，則此水的硬度為
 
．
（2）為除去源水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-、SO42-等離子，選出a所代表的試劑，按加入的順序依次為
 
（只填化學(xué)式）．
（3）天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是
 
，
Ⅱ已知NaOH與Cl2反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與溫度有關(guān)（發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)），在VL4mol/L的NaOH中通入一定量的氯氣，生成物中含有Cl-、ClO-、ClO3-三種含氯元素的離子，其中C1O-、ClO3-的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的曲線如圖所示．

（4）若t2時刻恰好反應(yīng)完全，則V=
 
 L
（5）工業(yè)上常用ClO-氧化處理含CN-（其中C為+2價）的廢水，生成的CNO-（其中C為+4價）元素，反應(yīng)的離子方程式如下：aCN-+bClO-+2cOH-═dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O，
上述化學(xué)方程式可能的配平系數(shù)有多組，方程式中e：f的值為
 
（填選項標(biāo)號）
A  1           B  
1
2
        C 2                D 不能確定
（6）氰（CN）2的化學(xué)性質(zhì)與鹵素（X2）很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素．（CN）2和水反應(yīng)可生成HCN和HCNO；（CN）2的氧化性比Br2弱，比I2強．下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是
 
（填選項標(biāo)號）．
A．（CN）2和NaOH溶液反應(yīng)：（CN）2+2OH-═CN-+CNO-+H2O
B．MnO2和HCN反應(yīng)：MnO2+4HCN 
  △  
.
 
 Mn（CN）2+（CN）2↑+2H2O
C．向KCN溶液中加入碘水：I2+2KCN═″2KI″+（CN）2
D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．利用反應(yīng)6NO2+8NH3
催化劑
加熱
7N2+12 H2O也可處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移12mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫--碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
I、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ、2HI?H2+I2Ⅲ、2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是
 

a．反應(yīng)III易在常溫下進行        
b．反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H2O         
d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1molH2
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)II，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．
0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=
 
；該溫度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K=
 
．相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則
 
是原來的2倍．
a．平衡常數(shù)  b．HI的平衡濃度  c．達(dá)到平衡的時間  d．平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)
（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡
 
 移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的
 
，產(chǎn)生H2的速率將增大．
A．NaNO3    b．CuSO4     c．Na2SO4     d．NaHSO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

日常生活中的一些小竅門或小常識往往包含一些化學(xué)原理．下列做法正確的是（　�。�
①煤氣泄漏時打開換氣扇排氣  ②眼睛里不小心濺進氫氧化鈉溶液，立即滴稀鹽酸來中和  ③修車工用汽油洗手上的油污   ④月餅盒中放入裝有鐵粉的小包裝，可以防止月餅變質(zhì)．
A、①②B、②③C、②④D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列常見材料中，屬于合成材料的是（　　）
A、陶瓷B、有機玻璃
C、塑料D、鋼材

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某無色、透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A、NH4+、NO3-、Al3+、Cl-
B、Na+、SO42-、Ba2+、NO3-
C、MnO4-、K+、SO42-、Na+
D、H+、SO42-、HCO3-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、E、M、X、Y、Z為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，用化學(xué)用語回答下列問題：
元素相關(guān)信息知識
A其原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子層數(shù)
E原子核外有4個原子軌道填充了電子
X其外圍電子排布式為：nsnnp2n
Y地殼中含量最多的金屬元素
Z能形成多種氧化物，其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體
（1）X在周期表中的位置為
 
，Z2+的核外電子排布式為
 

（2）E、M、X的第一電離能由大到小的順序為
 
，E、M、X分別與A形成的最簡單化合物中均含有的化學(xué)鍵類型為
 
，其晶體類型為
 
．
（3）Y的兩種鹽溶液可相互反應(yīng)，生成其最高價氧化物對應(yīng)的水化物，反應(yīng)離子方程式為
 
．
（4）Y單質(zhì)在高溫下與上述黑色晶體反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）已知M2A4和A2X2混合可以作火箭推進劑．已知：12.8g液態(tài)M2A4與足量A2X2反應(yīng)生成M2和氣態(tài)A2X，放出256.65kJ的熱量．
①2A2X2（l）=X2（g）+2A2X（l）△H1=-196.4kJ/mol
②A2X（l）=A2X（g）△H2=+44.0kJ/mol
寫出液態(tài)M2A4在X2中燃燒，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中：①NaCl　②Na2O�、跜H3COOH　④CO2　 ⑤NaHCO3�、轓H3?H2O�、逪Cl�、郚aOH�、酑l2　⑩酒精　 請按要求回答下列問題（填編號）：
（1）屬于電解質(zhì)的有
 
；
（2）屬于非電解質(zhì)的有：
 
；
（3）屬于強電解質(zhì)的有
 
；
（4）屬于弱電解質(zhì)的有
 
；
（5）請分別寫出NH3?H2O，NaHCO3的電離方程式：
 
；
 
．

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