Question

下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH = -57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH = 2×(-57.3)kJ·mol－1

B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應的 ΔH = +2×283.0 kJ·mol－1

C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

Answer 1

B

【解析】

詩題分析：A.中和熱是指在強酸強堿反應生成可溶性鹽和1摩爾水時放出的熱量，硫酸和氫氧化鈣反應生成硫酸鈣微溶物，所以反應放出的熱量不等于中和熱的數(shù)值，故不選A；B.物質的燃燒熱是指1摩爾可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，所以當2摩爾一氧化碳燃燒放熱為2×283.0 kJ·mol－1，2摩爾二氧化碳分解成一氧化碳和氧氣，反應熱數(shù)值等于2×283.0 kJ·mol－1，只是符號相反，故選B；C.反應條件與反應放熱或吸熱沒有關系，很多的放熱反應也需要加熱，故不選C；D.甲烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，液態(tài)水為穩(wěn)定狀態(tài)，故生成氣態(tài)水時放出的熱量不是燃燒熱，故不選D。

考點：中和熱，燃燒熱，熱化學方程式的意義。