【題目】如圖是一種新型鋰電池裝置，電池充、放電反應(yīng)為。放電時(shí)，需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反 應(yīng)使共晶鹽熔化。下列說法不正確的是

A. 共晶鹽儲(chǔ)熱效果好，利于電解質(zhì)熔化

B. 整個(gè)過程的能量轉(zhuǎn)化只涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C. 放電時(shí)LiV3O8電極的反應(yīng)為xLi++xe-+LiV3O8= Li1+XV3O8

D. 充電時(shí) Cl-移向LiV3O8電極

【答案】B

【解析】

本題考查電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)。放電反應(yīng)屬于原電池，充電反應(yīng)屬于電解池，根據(jù)原電池和電解池的工作原理進(jìn)行分析判斷。由已知放電反應(yīng)為原理知道鋰合金一端做負(fù)極，LiV3O8做正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為xLi++xe-+LiV3O8= Li1+XV3O8；充電反應(yīng)屬于電解池，LiV3O8電極做陽極，陰離子向陽極移動(dòng)，整個(gè)反應(yīng)過程中除了化學(xué)能和電能之間的相互轉(zhuǎn)化，還有一部分轉(zhuǎn)為熱能了。就此判斷每個(gè)選項(xiàng)即可。

A. 共晶鹽是優(yōu)良的傳熱儲(chǔ)能介質(zhì)，其熔點(diǎn)較低，可利用鐵和氯酸鉀反應(yīng)放出的熱量使其熔化，故A正確；B. 整個(gè)過程的能量轉(zhuǎn)化有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，還有化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；C. 放電時(shí)為原電池，LiV3O8電極做正極，其電極的反應(yīng)式為xLi++xe-+LiV3O8= Li1+XV3O8，故C正確；D. 充電時(shí)為電解池， Cl-移向陽極LiV3O8電極移動(dòng)，故D正確；答案：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔能源，又是合成氨工業(yè)的重要原料．

（1）已知：

甲烷和反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為 ______ ．

（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為某溫度下，把10mol與28mol置于容積為10L的密閉容器內(nèi)，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率為，則10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率 ______ ，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù) ______ 欲增大氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率，可采取的措施有 ______ 寫一種措施即可．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列指定溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的是

A. 0.1mol ·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H+)+c(HCO3－)+ c(H2CO3)

B. 0.1mol ·L－1NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)

C. 0.2mol ·L－1H2C2O4（弱酸）與0.1mol ·L－1 NaOH溶液等體積混合的溶液中：2[c(H+)-c(OH－)]＝3c(C2O42－)-c(H2C2O4)+ c(HC2O4－)

D. 0.1mol ·L－1Na2CO3溶液與同濃度等體積鹽酸混合的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32－)>c(HCO3－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知的分子式均為 C8H8，下列說法正確的是

A. a、b、c 均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)

B. a、b、c 的二氯代物均只有 3 種

C. a 的同分異構(gòu)體中除 b、c 外，還有可與溴水反應(yīng)的物質(zhì)

D. a、b、c 中只有 b、c 的所有原子處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(C1O)2溶液

產(chǎn)生白色沉淀

試樣已氧化變質(zhì)

B

向氯仿樣品中加入硝酸銀溶液

有白色沉淀產(chǎn)生

樣品已變質(zhì)

C

向待測(cè)液中依次滴入氯水和KSCN溶液

溶液變?yōu)榧t色

待測(cè)液中含有Fe2+

D

向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液

有白色沉淀和氣體產(chǎn)生

AlO2－與HCO3－發(fā)生了雙水解反應(yīng)

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)乙炔的說法不正確的是（　�。�

A.燃燒時(shí)有濃厚的黑煙

B.實(shí)驗(yàn)室制乙炔時(shí)可用CuSO4除雜質(zhì)氣體

C.為了減緩電石和水的反應(yīng)速率，可用飽和食鹽水來代替

D.乙炔的收集方法可用排空氣法收集

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦酸鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎(chǔ)原料，其制備工藝流程如下圖所示：

(1)鎂的碳化物常見的有MgC2和Mg2C3兩種，它們均極易與水發(fā)生反應(yīng)。寫出MgC2發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____；Mg2C3的電子式為_____。

(2)“混合溶液”環(huán)節(jié)，鈦元素在不同pH下主要以種形式存在，如上圖所示。實(shí)際制備工藝中，先用氨水調(diào)節(jié)混合溶液的pH于2.5～3之間，再進(jìn)行“沉淀”，則上圖中曲線a對(duì)應(yīng)鈦的形式為______填化學(xué)符號(hào)）；寫出“沉淀”時(shí)的離子方程式：_____。

(3)草酸氧鈦鋇晶體經(jīng)蒸餾水?dāng)?shù)次洗滌后，證明它已被洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方案為_____。

(4)工業(yè)上TiCl4和BaCO3通常用如下方法制備：

①先將金紅石(TiO2)與過量焦炭混合，再通入Cl2)并加熱到900℃制取TiCl4。請(qǐng)寫出該法制備TiCl4的化學(xué)方程式：_____。

②BaCO3是將重晶石（主要成分為BaSO4）浸泡在Na2C03溶液中足夠長(zhǎng)時(shí)間來制備。請(qǐng)問Na2CO3溶液的濃度至少要大于_____mol/L才能開始轉(zhuǎn)化。（已知常溫下： ，略CO32-的水解）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在允許加熱條件下，既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)是

A.CuSO4B.MgOC.NH4HCO3D.Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：

實(shí)驗(yàn)②：把純鋅片投入到含FeCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。

實(shí)驗(yàn)③：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快。

試回答下列問題：

(1)試分析實(shí)驗(yàn)①中t1～t2速率變化的主要原因是________，t2～t3速率變化的主要原因是_____________。

(2)實(shí)驗(yàn)②放出氫氣的量減少的原因是_____________。(用離子方程式表示)

(3)實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)速率加快的主要原因是___________。

II、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

(2)反應(yīng)開始到10s，用X表示的反應(yīng)速率是__________。

(3)下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

a. 當(dāng)X與Y的反應(yīng)速率之比為1:1

b. 混合氣體中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變

c. X、Y、Z的濃度之比為1:1:2

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