【題目】現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Cl－與SO42-的物質(zhì)的量之比為 （ ）

A.1：3B.2：3

C.6：1D.3：1

【答案】C

【解析】

溶解Al (OH)3

Al(OH)3 ＋ NaOH = NaAlO2＋2H2O

0.1 0.5― 0.4

生成Al (OH)3

AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3＋3H2O

0.1 0.3 0.1

生成Mg(OH)2

MgSO4＋2NaOH=Mg(OH)2＋Na2SO4

1 2

0.05 0.4―0.1

n(AlCl3):n(MgSO4)=0.1 :0.05=2:1

n(Cl-):n(SO42-)=6 :1，

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，下列關(guān)于四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫(huà)出)的說(shuō)法正確的是( )

A.加熱時(shí)，①中上部匯集了 NH4Cl 固體，說(shuō)明 NH4Cl 的熱穩(wěn)定性比較好

B.加熱時(shí)，②中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色

C.加熱時(shí)，③中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現(xiàn)了 SO2 的漂白性

D.加熱時(shí)，④中上部聚集了固體碘，說(shuō)明碘的熱穩(wěn)定性較差

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)A的名稱(chēng)是____，H中官能團(tuán)名稱(chēng)是____；

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)條件為____；

(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為________；反應(yīng)類(lèi)型為____。

(4)反應(yīng)⑦除生成H外，還生成了另一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

(5)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有____種。

I．能發(fā)生銀鏡反應(yīng) Ⅱ.苯環(huán)上一氯取代物只有一種 Ⅲ.核磁共振氫譜有4組峰

(6)仿照H的合成路線，設(shè)計(jì)一種由B合成的合成路線___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>

A．長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀

B．證明ρ(煤油)< ρ(鈉) < ρ(水)

C．探究氧化性：

KMnO4＞Cl2＞I2

D．比較NaHCO3、Na2CO3的熱穩(wěn)定性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于氮的變化關(guān)系圖如圖：

則下列說(shuō)法不正確的是( )

A.路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑

B.路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑

C.上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

D.上述路線的所有反應(yīng)中只有I屬于氮的固定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)，試回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為__。

（2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__。

（3）丙同學(xué)在安裝好裝置后，必須首先進(jìn)行的一步操作是__。

（4）A中加入的試劑可能是__，作用是__；B中加入的試劑可能是__，作用是__；E中加入的試劑可能是__，作用是__。

（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：

C中：__，

D中：__。

如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？__(填“能”或“不能”)，原因是_。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】藥物麻黃堿和牛磺酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。有關(guān)麻黃堿、牛磺酸的敘述正確的是

麻黃堿 �；撬�

A.分子式分別為 C10H16ON、C2H7NO2S

B.均能發(fā)生取代反應(yīng)，麻黃堿還能發(fā)生加成反應(yīng)

C.均能與金屬鈉及氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D.�；撬崤cHSCH2CH( NH2)COOH( 半胱氨酸) 互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。根據(jù)已知信息回答下列問(wèn)題：

(1)已知：P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的熱化學(xué)方程式：

P(s)+3/2Cl2(g)PCl3(g) △H1＝-306kJ/mol

Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(g) △H2＝-93kJ/mol

①P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3＝______________ kJ/mol。

②工業(yè)上制備PCl5通常也分兩步進(jìn)行，通常將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5,原因是____________________________________________。

③PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其中一種是P的最高價(jià)含氧酸，其化學(xué)方程

式是________________________________________________________。

(2)反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)PCl3和Cl2均為0.2mol，反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。

溫馨提示：同溫同容下的氣體，壓強(qiáng)之比就等于物質(zhì)的量之比

①已知實(shí)驗(yàn)b平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為0.30mol，計(jì)算實(shí)驗(yàn)b反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(PCl5)＝_______________,PCl3的平衡轉(zhuǎn)化率為__________________。

②圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(PCl5)由小到大的次序?yàn)?/span>____(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))；與實(shí)驗(yàn)a相比，c組改變的實(shí)驗(yàn)條件是升高溫度，判斷依據(jù)是_________，若α表示PCl3的平衡轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：αa______αc(填“<”或“>”)；b組改變的實(shí)驗(yàn)條件是加入了催化劑，判斷依據(jù)是_______________________________。

③用p0表示開(kāi)始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，則α(表示PCl3的平衡轉(zhuǎn)化率)的表達(dá)式為____(用p0，p表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用分類(lèi)和氧化還原反應(yīng)的知識(shí)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。

（1）請(qǐng)從下列試劑中選擇合適的完成指定轉(zhuǎn)化（試劑可以重復(fù)選擇）。

試劑：濃硫酸、I2、NaOH、NaCl、HCl

①HBr→Br2的化學(xué)方程式：___；

②V2O5（酸性氧化物）→VO的離子方程式：___。

（2）利用含碘酸性廢水（其中碘主要以IO形式存在)為原料生產(chǎn)CuI，其流程如圖：

①寫(xiě)出“反應(yīng)Ⅰ”的離子方程式為___；

②寫(xiě)出“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式：___。

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