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關于化學平衡常數、電離平衡常數、水的離子積常數和溶解平衡常數，下列說法正確的是

A．四種平衡常數都是一個比值，沒有單位

B．四種平衡常數都是溫度的函數，溫度升高其值都增大

C．一個化學反應的平衡常數與物質的計量數無關

D．對于同類型反應，化學平衡常數K的大小反映了化學反應可能進行的程度

 

D

【解析】

試題分析：A、化學平衡常數、電離平衡常數、水的離子積常數和溶解平衡常數都是一個比值，但是有的含有單位，故A錯誤；B、平衡常數都是溫度的函數，隨溫度變化做相應的變化，電離平衡常數、水的離子積常數和溶解平衡常數溫度升高其值都增大，但是化學平衡常數隨溫度的變化和反應的吸放熱情況有關，故B錯誤；C、一個化學反應的平衡常數與物質的計量數有關，故C錯誤；D、對于同類型反應，化學平衡常數K的意義可以反映化學反應可能進行的程度，故D正確。

考點：本題考查平衡常數的含義及影響因素。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014四川省下學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點．下圖為氫氧燃料電池的結構示意圖，

電解質溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產生電流．試回答下列問題：

（1） 寫出氫氧燃料電池工作時正極電極反應方程式： ___________                            。

（2）如果該氫氧燃料電池每轉移0.1mol電子，消耗標準狀況下___________L氧氣。  

（3） 若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時，負極反應式為___________________。 電池總離子反應方程式為_______________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014四川省資陽市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如下圖），下列有關說法錯誤的是

A．溶液中H+向負極移動 B．電子由Zn經外電路流向Cu

C．Zn電極反應：Zn－2e-＝Zn2+D．Cu是正極

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014四川省資陽市二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（8分）下圖為苯和溴的取代反應的實驗裝置圖，其中A為由具有支管的試管制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉。

填寫下列空白：

（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發(fā)生反應。寫出A中所發(fā)生有機反應的化學方程式：____________________________________________________________

（2）試管C中苯的作用是 。反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現象為 。

（3）反應2～3 min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現象是

。

（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有（填字母）： 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014四川省資陽市二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是

A．裝置①中陽極上析出紅色固體

B．裝置②的待鍍鐵制品應與電源負極相連

C．裝置③中外電路電子由b極流向a極

D．裝置④的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014四川省資陽市二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實與電化學腐蝕無關的是

A．生鐵比純鐵易生銹

B．黃銅（銅鋅合金）制品不易產生銅綠

C．純銀飾品久置表面變暗

D．與銅管連接的鐵管易生銹

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014四川省資陽市二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

“綠色化學”要求化學反應盡可能不產生“副產物”，下列反應最符合“綠色化學”要求的是

A．苯乙烯在一定條件下制聚苯乙烯B．乙醇與濃硫酸共熱制乙烯

C．乙醇催化氧化制乙醛 D．乙烷與氯氣反應制氯乙烷

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014四川省眉山市高三第二次診斷性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為減小CO2對環(huán)境的影響，在倡導“低碳”的同時，還需加強對CO2創(chuàng)新利用的研究。已知：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49．0 kJ/mol。T1℃時，向體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示，且平衡時體系壓強為P1。下列敘述中不正確的是

A．0～3 min內，v(CO2)正 ＝v (CH3OH)正

B．其他條件不變，若向平衡后的體系中充入1mol氦氣，體系壓強增大平衡將向正方向移動

C．在T1℃時，若起始時向容器中充入2molCO2和6mol H2 , 測得平衡時容器內壓強為P2, 則 P2＜2P1

D．T2℃時，上述反應平衡常數為4．2，則T2＞T1

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014四川省成都市高三第三次診斷性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列指定條件下能大量共存的微粒是

A、乙醇稀溶液：K+、Na+、SO42—、OH—

B、氨水溶液：Mg2+、Ag+、NO3—、CH3COOH

C、c(OH—)/c(H+)=1012溶液：H2S、Ca2+、Ba2+、HCO3—

D、使石蕊變紅的溶液：Fe2+、Al3+、ClO—、CO32—

 

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