Question

常溫下，3種一元酸和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)情況如下表：

	一元酸	c（一元酸）/mol?L-1	c（NaOH）/mol?L-1	混合液的pH
實(shí)驗(yàn)一	HA	0.1	0.1	pH=a
實(shí)驗(yàn)二	HB	0.12	0.1	pH=7
實(shí)驗(yàn)三	HC	0.2		pH＞7

（1）分析實(shí)驗(yàn)一，如何根據(jù)a值判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？

 

．
（2）分析實(shí)驗(yàn)二，判斷：將等體積、等濃度的HB溶液與NaOH溶液混合，混合后溶液中c（A^-）

 

c（Na⁺）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）實(shí)驗(yàn)三，混合液中離子濃度由大到小的順序是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）實(shí)驗(yàn)一酸堿濃度相同，可根據(jù)pH的大小平衡酸的強(qiáng)弱；
（2）pH=7時，酸的濃度較大，說明HB為弱酸，如等體積、等濃度混合，溶液應(yīng)呈堿性，結(jié)合電荷生成判斷；
（3）結(jié)合電荷守恒判斷．

解答： 解：（1）實(shí)驗(yàn)一酸堿濃度相同，二者恰好中和，如a=7，則HA為強(qiáng)酸，如a＞7，則HA為弱酸，故答案為：當(dāng)a=7，HA是強(qiáng)酸，當(dāng)a＜7，HA是弱酸；
（2）pH=7時，酸的濃度較大，說明HB為弱酸，如等體積、等濃度混合，溶液應(yīng)呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），由電荷守恒可知溶液中應(yīng)存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），所以c（A^-）＜c（Na⁺），故答案為：＜；
（3）pH＞7，則c（OH^-）＞c（H⁺），由電荷守恒可知溶液中應(yīng)存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（C^-）+c（OH^-），則c（Na⁺）＞c（C^-），則溶液中應(yīng)存在c（Na⁺）＞c（C^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案為：c（Na⁺）＞c（C^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

點(diǎn)評：本題考查了酸、堿反應(yīng)后溶液的酸堿性判斷，難度不大，明確“誰強(qiáng)誰顯性、誰弱誰水解”的規(guī)律是解本題的關(guān)鍵，注意弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)結(jié)合電荷守恒解答該題．