Question

鎳（Ni）鎘（Cd）可充電的電池，放電時，電極材料是Cd和NiO（OH），電解質是KOH，電極反應分別是：
Cd+2OH^--2e^-=Cd（OH）₂；2NiO（OH）+2H₂O+2e^-=2Ni（OH）₂+2OH^-．下列說法不正確的是（　�。�

• A、電池放電時，負極周圍溶液的pH不斷減小
• B、電池放電時總反應是Cd+2NiO（OH）+2H₂O=Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂
• C、電池充電時，鎘（Cd）元素被氧化
• D、電池充電時，電池的正極和電源的正極相連接

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：該裝置放電時為原電池、充電時為電解池，負極反應為Cd-2e^-+2OH^-=Cd（OH）₂，正極上反應式為：NiOOH+e^-+H₂O═Ni（OH）₂+OH^-，充電時陽極上發(fā)生的電極反應式為：Ni（OH）₂+OH^--e^-→NiOOH+H₂O，陰極上發(fā)生的電極反應式為：Cd（OH）₂+2e^-═Cd+2OH^-，據此分析解答．

解答： 解：A．放電時，該裝置是原電池，負極反應為Cd-2e^-+2OH^-=Cd（OH）₂，則負極周圍溶液的pH不斷減小，故A正確；
B．放電時，負極反應為Cd-2e^-+2OH^-=Cd（OH）₂，正極上反應式為：NiOOH+e^-+H₂O═Ni（OH）₂+OH^-，則總反應是Cd+2NiO（OH）+2H₂O=Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂，故B正確；
C．電池充電時，陰極上發(fā)生的電極反應式為：Cd（OH）₂+2e^-═Cd+2OH^-，鎘（Cd）元素被還原，故C錯誤；
D．電池充電時，電池的正極和電源的正極相連接，作陽極，充電時陽極上發(fā)生的電極反應式為：Ni（OH）₂+OH^--e^-→NiOOH+H₂O，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，明確放電為原電池、充電為電解池是解本題關鍵，再結合元素化合價變化確定各個電極上的反應，難點是電極反應式的書寫，題目難度中等．