19．X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ar的核外電子數(shù)相等，X、Z的-1價簡單離子與同周期稀有氣體原子具有相同的電子層結構．下列說法正確的是（　�。�
A．Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強于其它的非金屬氣態(tài)氫化物
B．原子半徑：Z＞Y＞X
C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應時，CaY2只作氧化劑
D．CaX2、CaY2和CaZ23種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1：2

分析 X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ar的核外電子數(shù)相等，X、Z的-1價簡單離子與同周期稀有氣體原子具有相同的電子層結構，則X為H元素、Z為F元素，Y原子核外電子數(shù)為18-1-9=8，故Y為O元素．

解答 解：X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ar的核外電子數(shù)相等，X、Z的-1價簡單離子與同周期稀有氣體原子具有相同的電子層結構，則X為H元素、Z為F元素，Y原子核外電子數(shù)為18-1-9=8，故Y為O元素．
A．Z為反應時，非金屬性最強，氫化物最穩(wěn)定，故A正確；
B．所有元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑O＞F＞H，故B錯誤；
C．CaO2與水發(fā)生氧化還原反應時生成氫氧化鈣與氧氣，CaO2既作氧化劑，又作還原劑，故C錯誤；
D．CaH2、CaO2和CaF23種化合物中，CaH2、CaF2中陽離子與陰離子個數(shù)比均為1：2，但CaO2中陽離子與陰離子個數(shù)比為1：1，故D錯誤．
故選：A．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題的關鍵，注意對元素周期律與元素化合物知識的掌握，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．用下列裝置（鐵架臺等夾持儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應，并檢驗反應產(chǎn)物．

（1）從安全性角度，上述裝置確有不足之處，改進方法是：在導氣管末端連接一個干燥管，將干燥管的管口插入液面下少許或將導氣管管口移出溶液至液面上方，接近液面的地方等．
（2）為快速得到乙醇氣體，可采用的方法是水浴加熱或對燒杯進行加熱．
（3）如圖實驗，觀察到B中紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆wM，充分反應后停止加熱．取出M進行組成檢驗：

①取下小試管，加熱，有磚紅色沉淀生成；
②M可以被磁鐵吸引；
③將M加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；
④檢驗溶液中是否含有鐵離子和亞鐵離子：檢驗鐵離子的方法是取少量溶液加入KSCN溶液，變紅色，則有Fe3+；證明溶液含有亞鐵離子的方法是向溶液中加入高錳酸鉀溶液，若溶液的紫色褪去，證明溶液含有亞鐵離子．
由以上可得結論是c（填字母）．
a．M中一定有+3價和+2價鐵，不能確定是否有0價鐵
b．M中一定有+3價和0價鐵，無+2價鐵
c．M中一定有+3價鐵，0價和+2價鐵至少有一種
d．M 中一定有+3價、+2價和0價鐵
（4）若M成分可表達為FexOy，用CO還原法定量測定其化學組成．稱取m g M樣品進行定量測定，實驗裝置和步驟如下：
①組裝儀器；②點燃酒精燈；③加入試劑；④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關閉分液漏斗活塞；⑧…
正確的操作順序是b（填字母）．
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①⑤③④②⑥⑦⑧c．①③⑤④②⑦⑥⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
若M完全被還原后堿石灰增重 n g，則$\frac{x}{y}$為$\frac{11a-4b}{14b}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在一密閉容器中有如下反應：aX（g）+bY（g）?nW（g）；△H，某化學興趣小組的同學根據(jù)此反應在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：

其中，ω（W）表示W(wǎng)在反應混合物中的體積分數(shù)，t表示反應時間．當其它條件不變時，下列分析不正確的是（　�。�
A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且p2＞p1，a+b＜n
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且p1＞p2，n=a+b
C．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響，且1使用的催化劑效果好
D．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2，△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．向甲烷與丙炔的混合氣體中加入一氧化碳氣體，不論加入一氧化碳的體積如何改變，混合氣體的密度始終不會改變（同溫同壓），則甲烷與丙炔的體積比是（　�。�
A．1：1B．4：3C．3：2D．3：4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．元素周期表中前兩周期的六種元素X、Y、Z、M、N、Q原子序數(shù)依次增大，六種元素價電子數(shù)之和為26，原子半徑依Y、Z、M、N、Q、X依次減�。罁�(jù)信息，回答下列問題：
（1）Q的核外電子排布圖為．
（2）除X外，其余元素的第一電離能由小到大的順序為B＜C＜O＜N＜F（用元素符號作答）．
（3）固體A是由以上六種元素中的某些元素組成的離子晶體，結構類似于CsCl，組成中含M元素的質量分數(shù)為73.7%，A所有原子的最外層都滿足稀有氣體原子結構，A受熱分解可生成兩種單質氣體．寫出A的電子式，常溫下A與水反應的化學方程式為NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑．
（4）Z元素形成的另一種分子晶體結構如圖所示，Z60分子是由60個Z原子構成的，形狀酷似足球，有32個面，其中12個面為正五邊形，20個面為正六形．Z60分子可與Q元素形成的單質Q2發(fā)生加成反應，則加成產(chǎn)物的化學式為C60F60．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對于苯乙烯（）有下列敘述：
①能使酸性KMnO4溶液褪色；
②能使溴的四氯化碳溶液褪色；
③可溶于水；
④可溶于苯中；
⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應；
⑥所有的原子一定共平面．
其中正確的是（　�。�
A．①②③④⑤B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法一定錯誤的是（　　）
A．Se是人體必需的微量元素，${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se互為同位素，是兩種不同的核素
B．某些花崗石產(chǎn)生氡（${\;}_{86}^{222}$Rn），從而對人體產(chǎn)生傷害，Rn元素的相對原子質量是222
C．${\;}_{92}^{235}$U的濃縮一直被國際社會關注，其中子數(shù)和質子數(shù)之差為51
D．112號元素屬于過渡元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（填化學式）．
（2）與⑥的離子具有相同電子數(shù)的微粒中，有一種分子可與鹽酸化合生成一種化合物，該化合物屬于離子化合物（填“離子化合物”或“共價化合物”），此化合物的電子式為，化學鍵類型有離子鍵、極性鍵（填“離子鍵”“極性鍵”或“非極性鍵”）．
（3）用電子式表示②與⑧形成化合物的過程：．
（4）0.1molNa218O2與足量的②的最高價氧化物完全反應后，所得固體的質量為10.8g
（5）在某物質的一個分子里含有一個①原子，一個②原子，一個③原子和一個⑧原子，四個原子共形成5對共用電子對，寫出此分子的結構式H-S-C≡N或H-N=C=S．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．一定質量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體質量為49.6g，當其緩緩通過無水CaCl2時，CaCl2的質量增加22.5g，原混合氣體中CO2的質量為26.4g．

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