【題目】室溫下，把SiO2細粉放入蒸餾水中，攪拌至平衡，生成H4SiO4溶液（SiO2+2H2OH4SiO4），該反應平衡常數(shù)K隨溫度的變化如圖示，攪拌1小時，測得H4SiO4的質(zhì)量分數(shù)為0.01%（溶液密度為1.0g/mL），下列分析正確的是（　　）

A.該反應平衡常數(shù)的表達式為K=c（H4SiO4）

B.該生成H4SiO4的反應為吸熱反應

C.用H4SiO4表示的反應速率為1.04×10﹣2mol/（Lh）

D.若K值變大，在平衡移動時逆反應速率先減小后增大

【答案】AD

【解析】

A.水和固體的濃度恒為1，因此平衡常數(shù)的表達式中只剩下了的濃度，A項正確；

B.根據(jù)圖表可以看出溫度越高，平衡常數(shù)越小，因此正反應為放熱反應，B項錯誤；

C.先根據(jù)解出其平衡濃度，一開始的濃度為0，因此濃度差就是，再根據(jù)解出其反應速率為，C項錯誤；

D.K值只會隨著溫度的改變而變化，因此K值增大相當于在降溫，降溫會導致反應速率降低，不過K值增大導致平衡正向移動，生成物的濃度在逐漸增大，當濃度增大到一定程度后會掩蓋溫度降低帶來的影響，最終導致逆反應速率增大，D項正確；

答案選AD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是( )

①外圍電子構型為nsnnpn的原子形成的化合物的種類最多

②在硫酸銅溶液中加入過量氨水最后生成深藍色溶液

③H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于H2O分子間存在氫鍵所致

④P4、BF3、CH3Cl三種分子中所有原子的最外層均滿足8e﹣穩(wěn)定結構

⑤乙醇分子中只含σ鍵．

A.①③⑤B.③④C.①②⑤D.⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼是一種高能燃料。已知各共價鍵鍵能(斷裂或形成1mol共價鍵時吸收或釋放的能量)如表：

N≡N

O=O

N-N

N-H

O-H

鍵能(KJmol﹣1)

946

497

154

391

463

(1)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H=________KJmol﹣1 。

(2)密閉容器中進行反應：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g) H＜0反應的化學平衡表達式為K=________。

(3)已知：600℃時，上述反應的平衡常數(shù)K=16。現(xiàn)有如圖甲(恒溫恒壓)和如圖乙(恒溫恒容)兩容器：

起始時按下表所示分別加入各物質(zhì)，體積為2L，在600℃時反應經(jīng)過一段時間后均達平衡。

Fe

H2O(g)

Fe3O4

H2

甲/mol

2.0

1.0

2.0

0.5

乙/mol

2.0

2.0

2.0

1.0

①關于甲、乙容器，下列法正確的是________。

A.反應開始時兩容器內(nèi)的逆反應速率：甲＜乙

B.若甲容器內(nèi)氣體的密度不再變化，則說明反應已達到平衡狀態(tài)

C.若乙容器內(nèi)氣體的壓強不再變化，則說明反應已達到平衡狀態(tài)

D.平衡后添加Fe3O4，兩容器內(nèi)的平衡均逆向移動

②投料后甲5min達平衡，則此段時間內(nèi)的平均反應速率v(H2)=________。

③平衡后若將乙容器體系溫度突然降低100℃，圖象中能正確反映平衡移動過程中容器內(nèi)變化情況的是________。

A. B. C.

(4)如圖為恒容絕熱容器：

進行上述反應，起始與平衡時的各物質(zhì)的量見表：

Fe

H2O(g)

Fe3O4

H2

起始/mol

3.0

3.0

0

0

平衡/mol

m

n

p

q

Fe

H2O(g)

Fe3O4

H2

A/mol

3.0

3.0

0

0

B/mol

0

0

3.0

3.0

C/mol

m

n

p

q

若在達到平衡后的容器丙中，分別按照下列A、B、C三種情況繼續(xù)添加各物質(zhì)，則再次達平衡時，容器丙中H2的百分含量按由大到小的順序______(用A、B、C表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中每一序號分別代表一種元素。

（1）元素⑥的元素名稱是__。元素⑤位于元素周期表__區(qū)。

（2）元素①原子的價電子數(shù)是__。元素⑨在元素周期表的第四周期第__族。

（3）在元素①、②、③中，非金屬性最強的是__（用所對應的元素符號表示，下同），第一電離能最大的是__。元素③、⑦、⑧的簡單離子的半徑由大到小的順序為__（請?zhí)钚蛱�，不要加任何連接符號）。

（4）元素⑩的單質(zhì)可能具有的性質(zhì)是__（填字母）。

a．能導電導熱 b．能與稀鹽酸反應生成氫氣 c．其晶體屬離子晶體

（5）在元素④、⑤、⑥的最高價氧化物中，具有兩性的是__（填化學式）。

在元素①～⑩的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是__（填化學式）。

（6）元素⑨原子的外圍電子排布為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中，120℃充分反應后，排出氣體，冷卻，有固體殘留．下列分析正確的是（　�。�

A.殘留固體是2mol Na2CO3

B.殘留固體是 Na2CO3和NaOH的混合物

C.反應中轉移2mol電子

D.排出的氣體是1.5mol氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要視角．硫及其化合物與價態(tài)變化為坐標的二維轉化關系如圖1所示．

完成下列填空：

（1）圖中X的電子式為__；其水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫出反應的化學方程式__；該變化說明S的非金屬性比O__（填“強”或“弱”），從原子結構的角度解釋原因：__．通過__（舉兩例），也可以判斷氧、硫兩種元素的非金屬性強弱．

（2）下列物質(zhì)用于Na2S2O3制備，從氧化還原反應的角度，理論上有可能的是__（選填編號）．

a Na2S+S b Z+S c Na2SO3+Y d NaHS+NaHSO3

（3）已知反應：Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O，研究其反應速率時，下列方案合理的是__（選填編號）．

a 測定一段時間內(nèi)生成SO2的體積，得出該反應的速率

b 研究濃度、溫度等因素對該反應速率的影響，比較反應出現(xiàn)渾濁的時間

c 用Na2S2O3固體分別與濃、稀硫酸反應，研究濃度對該反應速率的影響

（4）治理含CO、SO2的煙道氣，以Fe2O3做催化劑，將CO、SO2在380℃時轉化為S和一種無毒氣體．已知：①硫的熔點：112.8℃、沸點：444.6℃；②反應每得到1mol硫，放出270kJ的熱量．寫出該治理煙道氣反應的熱化學方程式__．

（5）其他條件相同、催化劑不同時，上述反應中SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖2．不考慮催化劑價格因素，生產(chǎn)中選Fe2O3做催化劑的主要原因是__．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.Ag2CO3的Ksp為8.1×10-12

B.Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CO32-(aq)的平衡常數(shù)K=2.5×108

C.向Ag2CO3的飽和溶液中加入K2CO3(s)，可使c(CO32-)增大(由Y點到X點)

D.向同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液中滴入0.001mol·L-1AgNO3溶液，CO32-先沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化學反應①：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，其化學平衡常數(shù)為K1；化學反應②：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)，其化學平衡常數(shù)為K2，在溫度973K和1173K的情況下，K1、K2的值分別如下：

溫度

K1

K2

973K

1.47

2.38

1173K

2.15

1.67

請?zhí)羁眨?/span>

（1）反應①的K1表達式是___。

（2）現(xiàn)有反應③：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，該反應的平衡常數(shù)K3，根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式為__，據(jù)此關系式及上表數(shù)據(jù)，能推斷出反應③是__（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（3）能判斷反應③一定處于化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是___（填寫字母序號）。

A.壓強不隨時間改變

B.氣體密度不隨時間改變

C.H2的體積分數(shù)不隨時間改變

D.單位時間內(nèi)生成H2和H2O(g)的物質(zhì)的量相等

（4）圖甲、乙分別表示反應③在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是___。

②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是__。

（5）一定條件下處于化學平衡狀態(tài)的反應③當使CO2和CO的濃度同時增大為原來的兩倍時，該反應的化學平衡向__移動（填“不”、“逆反應方向”或“正反應方向”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋。下列說法正確的是

A.較濃鹽酸可有效抑制Fe3＋水解

B.稀釋過程中FeCl3水解程度增大，c(H＋)增大

C.FeCl3溶液中存在Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H＋

D.FeCl3溶液顯黃色，沒有Fe(OH)3存在

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