在標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氯化氫氣體溶于1L水中，（體積變化忽略不計(jì)）
（1）求溶液的量濃度．
（2）取該溶液200mL與碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）由n=
V
Vm
求出HCl的物質(zhì)的量，然后由c=
n
V
計(jì)算濃度；
（2）根據(jù)n=cV求出200mL中HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)化學(xué)方程式求出二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計(jì)算體積．
解答： 解：（1）n（HCl）=
V
Vm
=
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，鹽酸溶液的濃度c=
n
V
=
0.5mol
1L
=0.5mol/L，
答：鹽酸溶液的濃度為0.5mol/L；
（2）200ml鹽酸溶液中HCl的物質(zhì)的量n=cV=0.5mol/L×0.2L=0.1mol，由于2HCl～CO2，所以CO2的物質(zhì)的量為0.1mol×
1
2
=0.05mol，
CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V=nVm=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1.12L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，涉及公式n=
V
Vm
和c=
n
V
的綜合應(yīng)用，題目難度不大，注意物質(zhì)的量變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)的正比關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、2H2O2
 催化劑 
.
 
2H2O+O2↑
B、2Al（OH）3 
  △  
.
 
 Al2O3+3H2O
C、FeO+2HCl=FeCl2+H2O
D、FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為
14，中子數(shù)為7；X的離子與NH4+具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目；W與Y的氧化物均能導(dǎo)致酸雨的形成；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)．

（1）Y在周期表中的位置是
 
．
（2）還有一種離子與NH4+具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目，該離子的化學(xué)式為
 
．
（3）X3W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A，化學(xué)方程式是
 
．
（4）用惰性電極電解化合物XZ溶液從陰極釋放出氣體B，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（5）已知W的單質(zhì)與氣體B在一定條件下可形成氣體A，即：
W2（g）+3B（g）?2A（g）△H=-92.4kJ?mol-1
在某溫度時(shí)，一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)．在不同時(shí)間測(cè)定的容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：
時(shí)間 濃度（mol/L）
c（W2） c（B） c（A）
第0min 4.0 9.0 0
第10min 3.8 8.4 0.4
第20min 3.4 7.2 1.2
第30min 3.4 7.2 1.2
第40min 3.6 7.8 0.8
①W2的平均反應(yīng)速率
v(0min-10min)
v(10min-20min)
=
 
；
②反應(yīng)在第10min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是
 
；
a．更新了催化劑  b．升高溫度   c．增大壓強(qiáng)   d．增加B的濃度
③若反應(yīng)從第30min末又發(fā)生了一次條件改變，改變的反應(yīng)條件可能是
 
；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析該條件對(duì)W2轉(zhuǎn)化率的影響
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下一個(gè)密閉容器中盛有a 克的CH4氣體，
（1）計(jì)算該容器中氫原子的數(shù)目．
（2）計(jì)算該容器中碳元素的質(zhì)量．
（3）計(jì)算密閉容器中氣體的密度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、M、N、W六種元素，原子序數(shù)依次增大．已知X是迄今為止形成化合物最多的元素．Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4．M元素的常見氧化物有兩種，其中一種常溫下為氣體，且是主要的大氣污染物．Z、M、N 同周期，M2-、N-、Z+ 離子半徑逐漸減小．W是第Ⅷ族元素中原子序數(shù)最小的元素．據(jù)此回答：
（1）寫出N在周期表中的位置：
 
，化學(xué)鍵X-N的類型：
 
（填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵）；
（2）用電子式表示Z與M形成化合物的過程
 
；
（3）X、Y、M的電負(fù)性由小到大的順序是
 
；N3-與X、Y形成的一種化合物互為等電子體，則N3-的空間構(gòu)型為
 
；
（4）圖1表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：
 
．
（5）X和W所形成的某種晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出：基態(tài)W2+離子的價(jià)電子排布式
 
；該晶體的化學(xué)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用I2O5可消除CO污染或定量測(cè)定CO，反應(yīng)為：
5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）；△H 1
（1）已知：2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）；△H 2
2I2（s）+5O2（g）?2I2O5（s）；△H 3
則△H1=
 
（用含△H2和△H3的代數(shù)式表示）．
（2）不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO，測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）隨時(shí)間t變化曲線如圖．請(qǐng)回答：
①?gòu)姆磻?yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v（CO）=
 
，b點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)Kb=
 
．
②d點(diǎn)時(shí)，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來的一半，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出CO2體積分?jǐn)?shù)的變化曲線．
③下列說法正確的是
 
．（填字母序號(hào)）
A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等
C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率
D．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＜Kd
（3）將500mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反應(yīng)，用水-乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，定容到100mL．取25.00mL，用0.0100mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則樣品氣中CO的體積分?jǐn)?shù)為
 
．（已知：氣體樣品中其他成分與I2O5不反應(yīng)；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)對(duì)比氧化性，還原性強(qiáng)弱的原理，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明鐵離子的氧化性強(qiáng)于銅離子．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

填表：
 物質(zhì)的量 含有的微粒質(zhì)量 
 0.3mol Na+
 
 
 
 
9.03×1022個(gè)OH- 
 
 
 
 
45gH2O 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫在橫線上．
①金剛石與“足球烯”C60；     ②D與T；    ③16O、17O和18O；  ④氧氣（O2）與臭氧（O3）；  ⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
（1）是同素異形體的
 
，（2）是同位素的
 
，
（3）是同分異構(gòu)體的
 
．

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