15．有關電化學說法錯誤的是（　�。�
A．1 mol H2和0.5 mol O2反應放出的熱量就是H2的燃燒熱
B．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，相同條件下，前者放出的熱量多
C．水中的鋼閘門連接電源的負極，屬于外加電流的陰極保護法
D．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內部不被腐蝕

分析 A．氫氣的燃燒熱是1mol氫氣燃燒生成1mol液態(tài)水時放出的熱量；
B．等質量的同種物質，氣態(tài)時具有的能量高；
C．與負極相連作陰極，陰極被保護；
D．鐵遇濃硝酸會在鐵的表面形成致密的氧化膜．

解答 解：A．氫氣的燃燒熱是1mol氫氣燃燒生成1mol液態(tài)水時放出的熱量，沒有說明生成物水的狀態(tài)，所以不一定是燃燒熱，故A錯誤；
B．等質量的硫蒸氣和硫固體，硫蒸氣具有的能量高，所以分別完全燃燒，相同條件下，前者放出的熱量多，故B正確；
C．水中的鋼閘門連接電源的負極，鋼閘作陰極，陰極被保護，屬于外加電流的陰極保護法，故C正確；
D．鐵遇濃硝酸會在鐵的表面形成致密的氧化膜，可保護內部不被腐蝕，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了燃燒熱、物質狀態(tài)與能量的關系、金屬的電化學防護、鐵的性質，題目難度不大，注意相關知識的積累，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省新鄉(xiāng)市高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

在一個不導熱的密閉反應器中，只發(fā)生兩個反應：

a（g）＋b（g） 2c（g） ΔH1<0

x（g）＋3y（g） 2z（g）ΔH2>0

進行相關操作且達到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯誤的是（ ）

A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質的量不變

B．等壓時，通入z氣體，反應器中溫度升高

C．等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變

D．等容時，通入z氣體，y的物質的量濃度增大

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列有關電解質溶液的說法正確的是

A．pH=3的強酸溶液1ml，加水稀釋至100ml后，溶液pH降低2個單位

B．0.2molCO2通入1L0.3mol·L-1 KOH溶液中：2c（H+）+ c（HCO3-）+ 3c（H2CO3）=2c（OH-）+c（CO32-）

C．已知一定濃度的NaHSO3溶液pH=5.4，則c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）

D．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三種溶液中的c（Na+）：①＜②＜③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某物質中可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯1種物質中1種或幾種，在鑒別時有下列現(xiàn)象：（1）有銀鏡反應；（2）加入新制Cu（OH）2懸濁液沉淀不溶解；（3）與含酚酞的NaOH溶液共熱發(fā)現(xiàn)溶液中紅色逐漸消失以至無色，下列敘述正確的有（　�。�
A．幾種物質都有B．有甲酸乙酯，可能有甲酸
C．有甲酸乙酯和甲醇D．有甲酸乙酯，可能有甲醇

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某同學設計了如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去），該裝置可以用來進行多項實驗研究．
請回答：
（1）用上述裝置探究影響化學反應速率的因素．
①圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
②用上述裝置進行實驗，以生成9.0mL氣體為計時終點，結果為t1＞t2
序號V（H2SO4）/mLc（H2SO4）/mol•L-1t/s
Ⅰ401t1
Ⅱ404t2
比較實驗Ⅰ和Ⅱ可以得出的實驗結論是在其它條件一定時，化學反應速率隨反應物濃度的增大而增大．
③若將鋅片換成含雜質的粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實驗完全一致，所測得的反應速率均大于上述實驗對應的數(shù)據(jù)．粗鋅片中所含雜質可能是abc（填序號）．
a．石墨     b．銀      c．銅      d．沙粒（二氧化硅）
（2）用上述裝置測定粗鋅片的純度．
①連接好裝置，檢查裝置氣密性，稱量粗鋅片mg置于圓底燒瓶中，滴加足量稀硫酸，充分反應直至不再產(chǎn)生氣體為止，測得氣體體積為VL，則粗鋅片的純度為$\frac{65V}{22.4m}$×100%．
②本實驗在讀數(shù)前對量氣管的操作是調整左右兩管的液面高度相平，且視線與液面相平．
③本套裝置中若考慮滴入的稀硫酸的體積（假設其它操作都正確），則測得的氣體的體積將．無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”，）
（3）用上述裝置驗證生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕．
①圓底燒瓶中的試劑可選用c（填序號）．
NH4Cl溶液 b．C2H5OH c．Na2CO3溶液        d．稀硫酸
②能證明生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是量氣管右端液面下降，左端液面上升．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列熱化學方程式中的反應熱下劃線處表示燃燒熱的是（　�。�
A．4NH3（g）+5O2（g）═4 NO（g）+6 H2O（g）△H=+a kJ•mol-1
B．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-b kJ•mol-1
C．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-c kJ•mol-1
D．CH3CH2OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CH3CHO（l）+H2O（g）△H=-d kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．研究含氮、硫污染物的治理是環(huán)保的一項重要工作．
（1）①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
則2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=2△H3-△H1-△H2（用△H1、△H2、△H3表示）
（2）工業(yè)上常用醋酸二氨合亞銅[Cu（NH3） 2]AC溶液（AC為CH3COO-）來吸收某合成氣中的CO，其反應為：[Cu（NH3） 2]AC（aq）+NH3（g）+CO（g）?[Cu（NH3）3]AC•CO（aq）△H＜0
常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH3） 2]AC溶液的措施是加熱；
（3）用天然氣制取H2的其原理為：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）． 在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1mol/L的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應，CH4的平衡轉化率與溫度及壓強（單位Pa）的關系如圖所示：壓強P1小于P2（填“大于”或“小于”），理由是溫度一定時，正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，即逆向移動，甲烷的轉化率減��；壓強為P2時，在Y點：v（正）大于 v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）NOx也可被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某溫度下，HNO2的電離平衡常數(shù)Ka=9.6×10-4，NaNO2溶液中存在平衡NO2-+H2O?HNO2+OH-Kh=5.0×10-11則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=4.8×10-14．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述中正確的是（　�。�
①1.01×105Pa、25℃時，2.24LCl2中含有的原子數(shù)為0.2NA
②0.1L3mol•L-1NH4NO3溶液中含有的N原子數(shù)目為0.3NA
③5.6g鐵粉和足量的硫酸銅溶液反應生成的銅原子數(shù)為NA
④常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子數(shù)為3NA
⑤1molNH3所含有的電子數(shù)為17NA
⑥1mol/LNaCl溶液中所含的Na+數(shù)為NA
⑦常溫常壓下，28g氮氣所含的原子數(shù)為2NA
⑧標準狀況下，22.4L水所含有的分子數(shù)目為NA．
A．①④⑤B．②③⑥⑦C．④⑦D．⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．核素${\;}_{92}^{238}$U中子數(shù)與質子數(shù)之差是（　　）
A．54B．92C．146D．238

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