Question

一種澄清透明的溶液中，可能含有下列離子：K⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-、HCO₃^-、SO₄^2-．現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
（1）將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙呈紅色；
（2）取少量溶液，加入用稀HNO₃酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
（3）將（2）中的沉淀過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
（4）另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，只看到有棕色沉淀生成，且沉淀質(zhì)量不減少．由此可以推斷：
溶液中肯定存在的離子有

 

；
溶液中肯定不存在的離子有

 

；
溶液中不可能確定是否存在的離子有

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn),常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)

專(zhuān)題：

分析：（1）用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)該溶液，試紙顯紅色，說(shuō)明溶液呈酸性，則一定不存在HCO₃^-；
（2）取溶液少許，加入用稀HNO₃酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為硫酸鋇沉淀，說(shuō)明含有SO₄^2-，則一定不含有Ba²⁺；
（3）取實(shí)驗(yàn)（2）后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失，不能證明是否含有Cl^-離子，因（2）中加入氯化鋇；
（4）取溶液少許，逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，只看到有棕色沉淀生成，且沉淀質(zhì)量不減少，故說(shuō)明含有Fe³⁺，一定不含有Al³⁺和NH₄⁺，以此來(lái)解答．

解答： 解：依據(jù)分析可知：溶液中一定存在：SO₄^2-、Fe³⁺，一定不存在：Ba²⁺、Al³⁺、HCO₃^-、NH₄⁺；可能存在：K⁺、Cl^-、NO₃^-，
故答案為：SO₄^2-、Fe³⁺；Ba²⁺、Al³⁺、HCO₃^-、NH₄⁺；K⁺、Cl^-、NO₃^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握離子的顏色、離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、推斷能力的綜合考查，題目難度不大．