分析 二氧化硅是酸性氧化物,能和強堿溶液反應,二氧化硅能和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水,玻璃中含有二氧化硅,二氧化硅和氫氧化鈉溶液生成可溶性的硅酸鈉具有粘性,據此分析解答.
解答 解:實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞,其原因是在常溫下,氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應,生成具有粘性的Na2SiO3,反應為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,離子反應為:SiO2+2OH-=SiO32-+2H2O,
故答案為:SiO2+2OH-=SiO32-+2H2O.
點評 本題以化學試劑的存放為載體考查了二氧化硅的性質,注意二氧化硅是酸性氧化物,和強酸不反應,但能和氫氟酸反應,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫常壓下,2克氫氣所含原子數目為NA | |
B. | 在標準狀況下,O2和H2混合氣體1mol所占的體積約為22.4 L | |
C. | 在常溫常壓下,22.4LH2O所含的原子數目為3NA | |
D. | 4.6克鈉與水反應時失去的電子數目為0.1NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | CaCO3不溶于水,所以CaCO3不是電解質 | |
B. | 分解反應不一定是氧化還原反應 | |
C. | 鹽、堿一定含有金屬元素 | |
D. | 在水溶液中電離產生H+的化合物一定是酸 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 金屬銅在物質分類中屬于單質,所以它既不是電解質也不是非電解質 | |
B. | 強電解質水溶液的導電性一定比弱電解質水溶液的導電性強 | |
C. | 用硫化亞鐵除去污水中的銅離子,是利用硫化亞鐵比硫化銅在水中更難溶 | |
D. | 對于已經達到平衡的化學反應,改變壓強,平衡常數(K)可能改變 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | H2O2分子的空間構型為直線形 | |
B. | CO2分子為非極性分子 | |
C. | BF3分子中的B原子滿足8電子穩(wěn)定結構 | |
D. | CH3COOH分子中C原子均為sp2雜化 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | K+、H+、ClO-、CO3- | B. | NH4+、K+、OH-、NO3- | ||
C. | H+、Mg2+、MnO4-、SO42- | D. | Fe3+、Na+、I-、Cl- |
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