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下列離子或分子組中,在相應的環(huán)境中能大量共存的是( )

選項

環(huán)境要求

離子

A

溶液中c(K+)<c(Cl-)

K+、AlO2-、Cl-、NO3-

B

溶液pH﹥7

Na+、S2-、K+、ClO-

C

水電離產生的c(H+)=10-12 mol/L的溶液

ClO-、CO32-、NH4+、NO3-、SO32-

D

向溶液中逐滴滴加燒堿溶液先有沉淀產生,后沉淀消失

Na+、Al3+、Cl-、SO42-

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016屆山東省高三12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下表中的事實與推論不符的是( )

序號

事實

推論

A

與冷水反應,Na比Mg劇烈

金屬性:Na>Mg

B

Ca(OH)2的堿性強于Mg(OH)2

金屬性:Ca>Mg

C

SO2與NaHCO3溶液反應生成CO2

非金屬性:S>C

D

HCl熱穩(wěn)定性比H2S強

非金屬性:Cl>S

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科目:高中化學 來源:2016屆甘肅省高三上學期期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:推斷題

I:A、B、C、D均為中學化學中常見的物質,它們之間轉化關系如下圖(部分產物已略去):

試回答:

(1)若D是具有氧化性的單質,則屬于主族的金屬A為___________(填元素符號)

(2)若D是金屬,C溶液在儲存時應加人少量D,其理由是(用必要的文字和離子方程式表示)_______________________.

(3)若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物.在溶液中A和C反應生成B。請寫出B轉化為C的所有可能的離子力程式_______________________。

化合物B經過一系列反應可以得到單質E,將一定質量的Mg和E的混合物投人500m1稀硫酸中,固體全部溶解并產生氣體。待反應完全后.向所得溶液中加人NaOH溶液,生成沉淀的物質的是與加入溶液的體積關系如下圖所示:

則固體混合物中Mg的質量為_____________;NaOH溶液的物質的量濃度為___________。

II某一離子反應體系有反應物和產物共以下六種:MnO4—、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+。已知該反應中的H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2

(1)該反應中的還原劑是___________。

(2)該反應中.發(fā)生還原反應的過程是_____→_____。

(3)溶液隨著酸性的增強氧化性不斷增強,應選擇__________(選填“稀硫酸”或“濃鹽酸”)進行KMnO4溶液的酸化。

(4)如反應轉移了0.6mo1電子,則產生的氣體在標準狀況下體積為__________。

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科目:高中化學 來源:2016屆江蘇省淮安市高三上學期10月階段測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述正確的是

A、稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度

B、25℃時,等體積等濃度的硝酸與氨水混合后,溶液pH=7]

C、25℃時,0. 1mo1·L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱

D、0.1 mol AgCl和0. lmo1 AgI混合后加入1L水中所得溶液c(Cl-)=c(I-)

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科目:高中化學 來源:2016屆寧夏銀川市高三上學期統(tǒng)練(三)化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在298 K、101.325 kPa時發(fā)生下列反應:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ②CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s);其熵變分別為ΔS1和ΔS2,則下列情況中正確的是

A.ΔS1>0,ΔS2>0 B.ΔS1<0,ΔS2<0

C.ΔS1<0,ΔS2>0 D.ΔS1>0,ΔS2<0

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科目:高中化學 來源:2016屆江西省南昌市高三上學期第四次考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

主族元素X在周期表中位于第二周期,其原子最外層電子數(shù)大于4,元素Y在周期表中位于第三周期,其原子最外層電子數(shù)小于4,有關其說法正確的是( )

A.X所形成的單質都是雙原子分子

B.原子半徑X>Y

C.X、Y能形成的陰、陽離子數(shù)之比為1:2離子化合物,其一定為堿性氧化物

D.由X、Y組成的某化合物與水反應能生成一種強堿和一種弱堿,其簡單離子半徑:X>Y

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科目:高中化學 來源:2016屆江西省南昌市高三上學期第三次考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

根據下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖,判斷下列說法不正確的是

已知:MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH) Cl和HC1氣體等。

A.過程①的提純是化學過程,過程②通過氧化還原反應可產生2種單質

B.在過程③中將MgCl2·6H2O直接灼燒得不到MgCl2

C.在過程④、⑥反應中每氧化0.2 mol Br一需消耗2.24LCl2

D.過程⑤反應后溶液呈強酸性,生產中需解決其對設備的腐蝕問題

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科目:高中化學 來源:2016屆黑龍江哈爾濱師大附中高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

將足量的CO2不斷通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為

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科目:高中化學 來源:2016屆寧夏六盤山高級中學高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

氮是一種重要的非金屬元素,可以形成多種不同類型的化合物,請根據要求回答下列問題:

(1)已知NA表示阿伏加德羅常數(shù),在69g NO2和N2O4的混合氣體中含有____NA個氧原子;在2L 0.6 mol/LFe(NO3)3溶液中含_____NA個NO3-離子。

(2)三氟化氮(NF3)是一種無色無味的氣體,它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一,三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應,其反應的產物有:HF、NO和HNO3,

①寫出該反應的化學方程式 .若反應中生成0.15 mol HNO3,則該反應中轉移的電子數(shù)目為 個。

②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應得到:4NH3+3F2=NF3+3NH4F;據題意推測 NF3, F2, NO這三種氣體中,氧化性由強到弱的順序為 。

(3)氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物,制備聯(lián)氨可用丙酮為催化劑,將次氯酸鈉與氨氣反應,該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為2:1,寫出該反應的化學方程式 。

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