【題目】可逆反應4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是（ ）

A.任意時刻：3υ正（NH3）= 2υ正（H2O）

B.若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài)

C.達到化學平衡時，增大壓強，則逆反應速率增大，正反應速率減小

D.達到化學平衡時，5υ正（O2）= 4υ逆（NO ）

【答案】A

【解析】

A. 反應處于平衡狀態(tài)時，不同物質表示正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，應為3v正（NH3）= 2v正(H2O)，故A正確；

B. 若單位時間內生成xmolNO的同時,消耗xmolNH3，都表示反應向正向進行，反應自始至終都是1:1，不能說明到達平衡，故B錯誤；

C. 達到化學平衡時，增大壓強，則反應混合物的濃度增大，正、逆反應速率均增大，平衡向體積減小的方向，逆反應移動，故C錯誤；

D. 不同物質表示正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，4v正(O2)=5v逆(NO)表示反應達到平衡狀態(tài)，5v正(O2)=4v逆(NO)的狀態(tài)則不一定平衡，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
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【題目】常溫下，向濃度為0.1 mol·L-1、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應。據(jù)圖信息回答：

(1)該溫度時NH3·H2O的電離常數(shù)K=________。

(2)比較b、c、d三點時的溶液中，由水電離出的c(OH-)大小順序為________。

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A. 該滴定過程中應用甲基橙作指示劑

B. 若B點pH=8，則c(HN3)=(10-6～10-8 )mol/L

C. 點D對應溶液中存在關系：c(HN3)>c(Na+)>c(N3-)

D. 沿曲線A→B→C的過程中，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)逐漸減少

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【題目】氫氧燃料電池的反應原理如圖所示。下列有關氫氧燃料電池的說法不正確的是

A.該電池中電極a是負極

B.該電池工作時化學能轉化為電能

C.該電池的總反應為：2H2＋O2＝2H2O

D.外電路中電流由電極a通過導線流向電極b

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【題目】在一密閉容器中進行如下反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，當反應至正、逆反應速率相等時，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）

A.SO2為0.4mol·L－1、O2為0.2mol·L－1B.SO2為0.25mol·L－1

C.SO2、SO3均為0.15mol·L－1D.SO3為0.4mol·L－1

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【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，甲乙兩組同學分別設計了如圖一、圖二所示的實驗。

（1）可通過觀察圖一的現(xiàn)象：_______________，而定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是_____________，你認為還可以作何改進？____________________。

圖一 圖二

（2）檢查圖二裝置氣密性的方法是_______________________。圖二所示實驗中需測量的數(shù)據(jù)是________________________。

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【題目】下列圖中，能正確表示澄清石灰水中通入過量SO2后溶液導電情況的是 （ ）

A.B.

C.D.

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【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結論正確的是(　　)

甲 乙

丙 丁

A. 圖甲是在不同溫度下三個恒容容器中反應2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)　ΔH<0的平衡曲線，曲線X對應的溫度相對較高

B. 圖乙是一定溫度下三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線，a點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO32-)

C. 圖丙為MOH和ROH兩種一元堿水溶液在常溫下分別加水稀釋時pH的變化曲線，可知ROH是強堿

D. 圖丁為兩個容器中在不同的壓強下各投入1 mol CH4和1 mol CO2所發(fā)生反應CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的平衡曲線，N點化學平衡常數(shù)K＝1

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【題目】關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

A. 若采用裝置①精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質溶液為CuSO4溶液

B. 裝置②是原電池，能將化學能轉化為電能，鋅電極發(fā)生還原反應

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D. 裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣

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