足量銅溶于一定量濃硝酸，產(chǎn)生NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體若與2．24LO2（標準狀況）混合后通入水中，氣體被水完全吸收。若向原所得溶液中加入l0 mol·L－1H2SO4溶液100 mL，則繼續(xù)溶解的Cu的質(zhì)量為（ ）

A．0 B．32g C．38.4g D．48g

練習冊系列答案
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用1L1.5 mol•L-1的氫氧化鈉吸收標準狀況下22.4LCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）

A．1：3 B．1：2 C．1：1 D．3：2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有氣體生成的一組離子是（ ）

A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO3- B．K＋、Cu2＋、SO42－、Na＋

C．NH4+、CO32-、NO3-、Na＋ D．NH4+、Cl－、HCO3-、K＋

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上11月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________________。直到____________ _ 。

（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________

A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，請將數(shù)據(jù)填入下面表格的空白處。

滴定次數(shù)

待測氫氧化鈉溶液的體積/mL

0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

第二次

25.00

1.56

28.08

26.52

第三次

25.00

0.22

26.34

26.12

（4）請根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）= 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

同種物質(zhì)中同一價態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應是

A．3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O B．MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑

C．2KNO32KNO2+O2↑ D．NH4NO3N2O↑+2H2O

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科目：高中化學 來源：2016屆云南省高三上第四次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有5種短周期元素主族X、Y、Z、Q、W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子半徑最小；X和W同主族；Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；Q元素是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是（ ）

A．原子半徑：Y＜Q＜W

B．ZX3­可使紫色石蕊溶液變紅

C．X、Z、Q 3種元素可組成離子化合物或共價化合物

D．X2Q2、Y2X6 2種分子中含有的電子數(shù)、化學鍵類型不相同

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上期中（理）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

強酸和強堿的稀溶液中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= －57.3kJ/mol

以下4個化學方程式中： ①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)

②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)

③NH3·H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)

④NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) 其中反應熱為-57.3kJ/mol的是（ ）

A．①② B．③ C．④ D．均不符合

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高一上半期測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

寫出下列反應的離子方程式：

①鋅和稀硫酸制氫氣 。

②二氧化碳通入澄清石灰水中 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

三氯化碘（ICl3，I的化合價為+3價）在藥物合成中用途廣泛，其熔點：33℃，沸點：73℃，實驗室可用如圖裝置制取ICl3。

（1）制備氯氣選用的藥品為漂白精固體（主要成分為Ca(ClO)2）和濃鹽酸，相關(guān)反應的化學方程式為：____________________________；

試劑X為________________、Y為______________；

（2）裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象____________________________；

（3）某同學欲測定ICl3樣品中ICl3的純度，他準確稱取ICl3樣品10.0g于燒杯中，加入適量水和過量KI晶體，充分反應：ICl3+3KI═2I2+3KCl（樣品中雜質(zhì)不反應）．將所得溶液配置成100mL待測液．取25.00mL待測液，用2.0mol/L的Na2S2O3標準液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），以淀粉溶液作指示劑，達到終點時的現(xiàn)象為____________________________；重復滴定，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定次數(shù)

待測液體積/mL

Na2S2O3標準液體積/mL

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

4.00

24.10

第三次

25.00

4.20

26.70

該樣品中ICl3的質(zhì)量分數(shù)為_______________（ICl3相對分子質(zhì)量為233.5）

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