設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是（　 �。�
A．標準狀況下,22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物所含氯原子數(shù)介于NA至2NA之間。
B．1 mol的Cu在一定條件下與足量硫粉反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
C．3.65 g液態(tài)氯化氫中分子的數(shù)目為0.1NA
D．常溫下5.6 g鐵投入足量的濃硝酸中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C
二氯甲烷標準狀況下為液態(tài),A項錯誤;Cu與S反應,2Cu+SCu2S,產(chǎn)物中Cu的化合價為+1價,故1 mol Cu反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA,B項錯誤;3.65 g液態(tài)HCl即為0.1 mol,含有的分子數(shù)目為0.1NA,C項正確;常溫下Fe在濃HNO3中鈍化,D項錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸鈉－過氧化氫加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的組成可通過下列實驗測定：①準確稱取1.770 0 g樣品，配制成100.00 mL溶液A。②準確量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825 g。③準確量取25.00 mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.020 00 mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2與KMnO4反應的離子方程式如下：2MnO4—＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
(1)已知室溫下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42—)≤1.0×10－6 mol·L－1，應保持溶液中c(Ba2＋)≥________mol·L－1。
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4—被還原為MnO2，其離子方程式為______________。
(3)通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制的過程中，造成所得的溶液濃度偏大的是（  ）。
A．要配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，需在白紙上稱4 g NaOH固體，并且稱量速度較慢
B．稱量時托盤天平的砝碼已被銹蝕
C．溶解或稀釋溶質(zhì)時燒杯尚未干燥
D．定容時蓋上瓶蓋，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再繼續(xù)滴加蒸餾水使液面重新達到刻度線

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

500 mL某溶液中除H＋和OH－外，只含有4.5 mol SO42—和3.0 mol金屬離子，則該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為(　　)
A．6.0 mol·L－1B．3.0 mol·L－1C．9.0 mol·L－1D．4.5 mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，甲、乙兩同學在實驗室配制氯化鈉溶液。甲同學配制5%的NaCl溶液100 g，乙同學配制0.5 mol/L的NaCl溶液100 mL(20 ℃時，氯化鈉的溶解度為36 g)。下列說法正確的是(　　)
A．兩同學所需溶質(zhì)的質(zhì)量相同
B．兩同學所需實驗儀器種類相同
C．兩同學所配溶液均為不飽和溶液
D．兩同學所配溶液的質(zhì)量相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是（　 �。�
A．0.1 mol/L的100 mL FeCl3溶液中,含有的離子數(shù)為0.04NA
B．標準狀況下,將m1克鋅加入m2克20%的鹽酸中放出n L H2,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為nNA/11.2
C．9 g D2O中含有的電子數(shù)為5NA
D．120 g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中共含有3NA的陰陽離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4 L CH4中含有的C—H鍵數(shù)為4NA
B．4.6 g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.3NA
C．含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量Cu反應，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA
D．1 mol Na在足量O2中燃燒生成Na2O2，鈉失去的電子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．0．2 NA個氫分子的體積為4．48 L
B．常溫常壓下，5．85gNaCl中含有0．1NA個分子
C．200mL 1 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中Fe3+數(shù)小于0．4NA
D．1 molCl2與足量NaOH溶液充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)下列數(shù)據(jù)確定元素X的相對原子質(zhì)量。
（1） 1.01×105 Pa,273 ℃時氣態(tài)單質(zhì)Xn的密度為d g/L，則X的相對原子質(zhì)量為_____。
（2）相同狀況下，一定體積的X的氣態(tài)氫化物HmX的質(zhì)量是等體積NH3的2倍。則X的相對原子質(zhì)量為_____。
（3）a個X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對原子質(zhì)量可表示為_____。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案