12．表是有機(jī)物A、B的有關(guān)信息．
AB
②使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為：
③能與水在一定條件下反應(yīng)生成醇		①由C、H兩種元素組成；
②球棍模型為：
根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱是：乙烯
（2）寫(xiě)出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（3）B的名稱為：苯．B與乙苯互為同系物．其中乙苯的同分異構(gòu)體還3  種．寫(xiě)出其中一種的物質(zhì)名稱鄰二甲苯（或間二甲苯或?qū)Χ妆剑?

分析 根據(jù)表中信息可知A為乙烯、B為苯，乙烯可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚乙烯，苯屬于芳香烴，根據(jù)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來(lái)回答．

解答 解：根據(jù)表中信息可知A為乙烯、B為苯，
（1）A的名稱是：乙烯，故答案為：乙烯；
（2）在一定條件下，乙烯生成高分子化合物聚乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式為：，故答案為：．
（3）B的名稱為：苯，與乙苯互為同系物，其中乙苯的同分異構(gòu)體還有三個(gè)，都是二取代的甲苯，分別是鄰二甲苯、間二甲苯、對(duì)二甲苯．
故答案為：苯；同系物；3；鄰二甲苯（或間二甲苯或?qū)Χ妆剑?/p>

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+2H2（g）??CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．

（1）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是a、c（填字母）．
a．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
d．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）
（2）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的$\frac{1}{2}$，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是c、d（填字母）．
a．c（H2）減少                      b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加         d．重新平衡時(shí)c（H2）/c（CH3OH）減小
（3）根據(jù)題目有關(guān)信息，請(qǐng)?jiān)谙旅孀鴺?biāo)圖1，2中標(biāo)示出該化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的能量變化（標(biāo)明信息）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳的分子數(shù)約為NA
B．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA
C．16gO2和O3的混合氣體中所含的原子數(shù)為NA
D．1mo1•L-1的A1C13溶液中，C1-離子的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在公路上，經(jīng)常能見(jiàn)到運(yùn)輸汽油、柴油的油罐車，其車身上往往有以下哪種危險(xiǎn)品標(biāo)志（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2化學(xué)方程式如下：2NO（g）+2CO（g） $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2（g）+N2（g）△H．
為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速度，某溫度下，在容積固體的容器內(nèi)進(jìn)行此反應(yīng)，并用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
時(shí)間/s012345
c（NO）/mol•L1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）/mol•L3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
（1）在該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{{{c^2}（C{O_2}）•c（{N_2}）}}{{{c^2}（NO）•{c^2}（CO）}}$．
（2）該反應(yīng)在此溫度下能夠自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明△H＜0（填寫(xiě)“＞”、“＜”、“=”）．
若只將反應(yīng)條件改為絕熱，平衡時(shí)NO的濃度將增大（填“增大”、“減小”、“不變”）
（3）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N21.88×10-4mol•L-1•s-1．
研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T（℃）NO初始濃度
（mol/L）		C O初始濃度
（mol/L）		催化劑的比表面積
（m2/g）
12801.20×10-35.80×10-382
2124
3350124
（5）請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．
（6）請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，參考實(shí)驗(yàn) I實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖，畫(huà)出 II、III條曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．用于分離或提純物質(zhì)的已學(xué)方法有：
A．萃取      B．分液     C．過(guò)濾    D．加熱分解    E．蒸發(fā)    F．蒸餾
下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適？（用標(biāo)號(hào)填入括號(hào)填空）
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的Ca（OH）2 顆粒C
（2）把飽和食鹽水中的食鹽提取出來(lái)E
（3）把溴水中的溴提取出來(lái)A
（4）分離柴油和水的混合物B
（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．填寫(xiě)下列空白：
（1）CO2的相對(duì)分子質(zhì)量是44，CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol，1molCO2的質(zhì)量是44g．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7gNH3的物質(zhì)的量是0.1mol，體積是2.24L，它與標(biāo)況下的3.36L H2S含有相同數(shù)目的氫原子
（3）3mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等．
（4）將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為17：16．
（5）要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為4：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物．現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問(wèn)題：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有250mL容量瓶、膠頭滴管．
（填儀器名稱）
（2）請(qǐng)寫(xiě)出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
（3）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1g．再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，若b1-b2=0.3g，則接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的操作是再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質(zhì)量差小于0.1g．若蒸發(fā)皿質(zhì)量是 W1 g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{1120（W{\;}_{2}-W{\;}_{1}）}{160a}$×100%．有同學(xué)提出，還可以采用以下方法來(lái)測(cè)定：

①溶解樣品改用了硫酸，而不用鹽酸，原因是過(guò)量的鹽酸對(duì)后面KMnO4的滴定有干擾．
②選擇的還原劑是否能用鐵否 （填“是”或“否”），原因是：如果用鐵做還原劑，會(huì)與過(guò)量的硫酸反應(yīng)生成Fe2+，干擾鐵元素的測(cè)定．
③若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液bmL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{2.8bc}{a}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)組成元素間電負(fù)性差值可能大于1.8的化合物是（　　）
A．CH4B．COC．NO2D．Na2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案