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下列實驗中,對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是

選項

實驗

現(xiàn)象

結論

A.

將稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應后滴加KSCN溶液

有氣體生成,溶液呈血紅色

稀硝酸將Fe氧化為Fe3+

B.

將銅粉加1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中

溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)

金屬鐵比銅活潑

C.

用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱

熔化后的液態(tài)鋁滴落下來

金屬鋁的熔點較低

D.

將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液

先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍色沉淀

Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小

練習冊系列答案
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NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池,其原理如圖,該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y,Y可循環(huán)使用。下列說法正確的是

A.O2在石墨Ⅱ附近發(fā)生氧化反應

B.該電池放電時NO3-向石墨Ⅱ電極遷移

C.石墨Ⅰ附近發(fā)生的反應:3NO2 +2e- NO+ 2NO3-

D.相同條件下,放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4∶1

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下圖所示裝置的敘述,正確的是

A.銅是陽極,銅片上有氣泡產生

B.鹽橋中的陽離子會移向CuSO4溶液

C.正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大

D.鋅離子在鋅片表面被還原

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明礬石經處理后得到明礬[KAl(SO4)2·12H2O]。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示:

焙燒明礬的化學方程式為:4KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O

請回答下列問題:

(1)在焙燒明礬的反應中,還原劑是

(2)從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是 。

(3)以Al和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2,該電池反應的化學方程式是 。

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科目:高中化學 來源:2016屆陜西省高三上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

取4.6 g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中,反應過程中硝酸被還原只產生4480 mL的 NO2氣體和336 mL的N2O4氣體(都已折算到標準狀況),在反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質量為

A.9.02g B.8.26g C.8.51g D.7.04g

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科目:高中化學 來源:2016屆陜西省高三上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是

A.18gD2O和18gH2O中含有的質子數(shù)均為10NA

B.高溫下,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應,生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

C.欲配制1.00L 1.00mol·L-1的NaCl溶液,可將58.5g NaCl溶于1.00L水中

D.過氧化鈉與水反應時,生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA

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實驗室以苯、乙醛為原料,AlCl3為催化劑制備1,1–二苯乙烷,其反應原理為:

已知:AlCl3固體遇水會發(fā)生較強烈水解。

I.制取裝置如右圖所示。

(1)該反應需控制反應溫度為20℃。控制20℃的方法是 ;該反應不高于20℃的可能原因是:

(2)儀器a的作用是 ;裝置c的作用是吸收HCl,寫出產生HCl的化學方程式 ;裝置b的作用是 。

Ⅱ.實驗結束后,將三口燒瓶中的混合物倒入冷稀鹽酸中,用分液漏斗分離出有機層,依次用水、2%碳酸鈉溶液、水洗滌,洗滌后加入少量無水硫酸鎂固體,過濾、蒸餾,得到1,1–二苯乙烷。

(1)分液漏斗中,產品在 (填“上”或“下”)層;洗滌操作中,第二次水洗的目的是 ;無水硫酸鎂也可用物質 代替。

(2)蒸餾提純時,下列裝置中會導致收集到的產品中混有低沸點雜質的裝置是 (選填編號)。

(3)三口燒瓶中加入120mL苯(密度0.88g/mL)、19g A1C13和3.7g乙醛,20℃時充分反應,制得純凈的1,1–二苯乙烷7.8g。該實驗的產率約為

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最新報道:科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下:

下列說法正確的是

A.在該過程中,CO斷鍵形成C和O

B.CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2

C.CO和O生成CO2是吸熱反應

D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程

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把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中,使SO42-全部轉化成BaSO4沉淀,此時鋁元素的主要存在形式是

A.Al3+ B.Al(OH)3 C.AlO2- D.Al3+和Al(OH)3

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