Question

A、B、C都是元素周期表中的短周期非金屬元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，D原子核外最外層電子數(shù)有1個(gè)電子，其余各層電子均充滿；E原子核外未成對(duì)電子數(shù)在同周期中最多。請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空：

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?                 。 A和C的氫化物沸點(diǎn)大小關(guān)系為　　　　　　　　，原因?yàn)?u>　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）D與E的原子化熱分別為340 kJ·mol^-1和400kJ·mol^-1，則它們的熔點(diǎn)：D       E(填“＞”、“＜”、“=” )。

（3）分子A₂B₂中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱性，為非極性分子，每個(gè)原子最外層電子數(shù)均滿足八電子，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____________，1mol該分子中含有鍵的數(shù)目為              。

（4）基態(tài)Ｅ原子的外圍電子排布式為                  。EO₂Cl₂熔點(diǎn)：－96 .5℃，沸點(diǎn)：117℃，則固態(tài)EO₂Cl₂屬于        晶體。

（5）D的氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，其化學(xué)式是             。

Answer 1

⑴C＜O＜N（1分）　H₂O＞CH₄�。�1分） H₂O分子間存在分子間氫鍵，且H₂O為極性分子（2分）　

⑵<（1分）⑶N≡C－C≡N（2分）4N_A（或2.408×10²⁴）（2分）

⑷3d⁵4s¹ （1分）   分子（1分）

⑸CuH（2分）