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【題目】欲除去CO2氣體中混有的SO2氣體，不可以使用的試劑是（　�。�

A. 酸性高錳酸鉀溶液 B. 飽和碳酸氫鈉溶液

C. 溴水 D. 飽和碳酸鈉溶液

【答案】D

【解析】A．SO2具有還原性，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，可用于除雜，故A不選；B．SO2可與飽和NaHCO3溶液反應生成CO2，但CO2不反應，故B不選；C．二氧化硫可與溴發(fā)生氧化還原反應，可用于除雜，故C不選；D．CO2和SO2都可與Na2CO3溶液反應，不能用于除雜，故D選。故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵（FeSO4·XH2O），在工農業(yè)生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究。回答下列問題：

（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______________、_______________；寫出相關化學離子方程式：_____________、______________。

（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是____________________。

②將下列實驗操作步驟正確排序___________________（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。

a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉K1和K2

d.打開K1和K2，緩緩通入N2 e.稱量A f.冷卻至室溫

③根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目x=________________（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。

C、D中的溶液依次為BaCl2溶液、濃H2SO4。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現象分別為產生白色沉淀、品紅溶液褪色。寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式：_________________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是(　　)

A. Cl2與H2S溶液發(fā)生置換反應

B. 受熱時H2S能分解,HCl則不能

C. 硫和Cl2分別與氫氣化合時， Cl2比硫更容易

D. 溶于水時HCl是強酸,H2S是弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過以下反應均可獲取O2。下列有關說法不正確的是

①光催化分解水制氧氣：2H2O(l)＝2H2(g) + O2(g) ΔH1＝+571.6 kJ·mol－1

②過氧化氫分解制氧氣：2H2O2(l)＝2H2O(l) + O2(g) ΔH2＝－196.4 kJ·mol－1

③一氧化氮分解制氧氣：2NO(g)＝N2(g) + O2(g) ΔH3＝－180.5 kJ·mol－1

A. 反應①是人們獲取H2的途徑之一

B. 反應②、③都是化學能轉化為熱能

C. 反應H2O2(l)＝H2O(g)+ O2(g)的ΔH＝－98.2 kJ·mol－1

D. 反應2H2(g)+2NO(g)＝N2(g)+2H2O(l)的ΔH＝－752.1 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業(yè)中有著廣泛的應用。研究小組用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3。其實驗流程如下：

查閱資料可知，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中，溶液中有關組分的質量分數變化如下圖是所示。

（1）如圖中的線2表示的組分為____________（填化學式）

（2）寫出如圖曲線4的反應方程式：__________________________

（3）實驗時，“反應Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是_______________________（用化學方程式表示）

（4）國家標準規(guī)定產品中Na2SO3的質量分數≥97.0%為優(yōu)等品，≥93.0%為一等品。為了確定實驗所得產品的等級，研究小組采用了下列方法進行測定。

稱取2.570g產品，用蒸餾水溶解，加入足量的雙氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加入過量的BaCl2溶液，所得沉淀經過濾、洗滌、干燥后稱重，質量為4.660g，通過計算確定產品中Na2SO3的質量分數（寫出計算過程）。_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T K時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2，反應COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

t / s

0

2

4

6

8

n(Cl2) / mol

0

0.16

0.19

0. 20

0.20

下列說法正確的是( )

A. 反應在前2 s 的平均速率v(CO)=0.080mol·L-1·s-1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2) =0.11mol·L-1，則反應的ΔH＜0

C. T K時起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，達到平衡前v正>v逆

D. T K時起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，達到平衡時，Cl2的轉化率為80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Licht等科學家設計的Al—MnO4—電池原理如圖所示，電池總反應為Al＋MnO4—===AlO2—＋MnO2，下列說法正確的是(　 　)

A. 電池工作時，K＋向負極區(qū)移動

B. Al電極發(fā)生還原反應

C. 正極的電極反應式為MnO4—＋4H＋＋3e－===MnO2＋2H2O

D. 理論上電路中每通過1mol電子，負極質量減小9g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，反應后固體物質增重的是

A. 氫氣通過灼熱的CuO粉末 B. 二氧化碳通過Na2O2粉末

C. 鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應 D. 將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是

A.高純硅可用于制作光感電池

B.胃舒平（主要成分：氫氧化鋁）可用于胃酸中和劑

C.鋁合金大量用于高鐵建設

D.生活中常用的玻璃、水泥和陶瓷材料均需用石灰石作工業(yè)原料生產

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