向10mL 1.5mol/L的硫酸鋁溶液加入30mL NaOH溶液，充分反應(yīng)后得到1.56g沉淀，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、1mol/L
B、2mol/L
C、5mol/L
D、3.3mol/L
考點：有關(guān)過量問題的計算
專題：
分析：10mL 1.5mol/L的硫酸鋁中鋁離子的物質(zhì)的量=0.01L×1.5mol/L×2=0.03mol，若Al元素都轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量=0.03mol×78g/mol=2.34g＞1.56g，說明有兩種情況：一為鋁離子沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，結(jié)合方程式計算消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量，進而計算NaOH溶液的物質(zhì)的量的濃度．
解答： 解：10mL 1.5mol/L的硫酸鋁中鋁離子的物質(zhì)的量=0.01L×1.5mol/L×2=0.03mol，若Al元素都轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量=0.03mol×78g/mol=2.34g＞1.56g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，
n[Al（OH）3]=
1.56g
78g/mol
=0.02mol，
①若堿不足，由Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，NaOH的物質(zhì)的量為0.02mol×3=0.06mol，則c（NaOH）=
0.06mol
0.03L
=2mol/L，
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，則：
Al3++3OH-═Al（OH）3↓
0.03mol 0.09mol 0.03mol
溶解氫氧化鋁為0.03mol-0.02mol=0.01mol
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
0.01mol 0.01mol
則消耗的堿的物質(zhì)的量為0.09mol+0.01mol=0.1mol，則c（NaOH）=
0.1mol
0.03L
=3.3mol/L，
故選：BD．
點評：本題考查方程式的有關(guān)計算，涉及過量計算，難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)氯化鋁與氫氧化鋁的量判斷發(fā)生的反應(yīng)，再結(jié)合反應(yīng)的有關(guān)方程式計算．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6-n]x+（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+交換出來的H+經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．將含0.0015mol [CrCln(H2O)6-n]x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol?L-1 NaOH溶液25.00ml，該配離子的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增． A是最外層為一個電子的非金屬元素，C 原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍； C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物．A、B、C三種元素可以形成離子晶體，該晶體中各元素原子的物質(zhì)的量之比為A：B：C=4：2：3．請回答下列問題：
（1）寫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式
 
．
（2）元素原子的物質(zhì)的量之比為A：B：C=4：2：3 的晶體名稱為
 
，其水溶液顯
 
性，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）請寫出A2C和BA3分子中電子數(shù)相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的微粒的符號（舉兩例）
 
、
 
．
（4）寫出由B、C元素組成且元素原子質(zhì)量比為B：C=7：12的化合物的化學式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、Q、W、N核電荷數(shù)依次增大的六種元素中，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Q原子核外的L層中只有兩對成對電子，X與Y、Q可以以原子個數(shù)2：1或1：1形成化合物．W是第三周期中原子半徑最小的主族元素，N的核電荷數(shù)是W與Z的核電荷數(shù)之和．NW3能與Z、Q的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物，其中兩種配體的個數(shù)比為2：1，三個W離子位于外界．請回答下列問題：
（1）X、Z、N、W的元素符號分別為
 
，
 
，
 
，
 
；
（2）比較Y、Z、Q的第一電離能大小
 
；（用元素符號表示）
（3）比較X2Q與ZX3的熔點高低（填化學式）
 
＞
 
；其中Z、Q的氫化物比同主族氫化物的沸點高的原因是
 
；
（4）Z、W的最高價氧化物的水化物的酸性較強的是（填化學式）
 
；
（5）N的價電子排布圖為
 
；
（6）NW3與Z、Q的氫化物形成的配位數(shù)為6的配合物化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族．下列說法正確的是（　�。�
A、Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
B、X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱
C、Y分別與Z、W形成的化合物均為堿性氧化物
D、原子半徑大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

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科目：高中化學 來源： 題型：

探究濃硫酸的吸水性．某同學把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL 98%的硫酸與10mL水配成）約20mL分別放入兩個相同的大表面皿中，根據(jù)室溫環(huán)境下實驗的數(shù)據(jù)繪成的曲線如圖．由如圖曲線你能得到的實驗結(jié)論有哪些？（寫兩點）
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙烯是一種重要的基本化工原料．結(jié)合合成路線，回答下列問題．

（1）乙烯中所含官能團的名稱是
 
．
（2）制備F有以下兩種方案：
方案一：乙烷和氯氣的取代反應(yīng)
方案二：乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)
方案二優(yōu)于方案一的原因是
 
．
（3）以乙烯為原料合成有機高分子化合物D，D可用來制造食品包裝袋．
乙烯→D的化學方程式是
 
．
（4）以乙烯為原料可以合成一種有香味的物質(zhì)E．實驗室可通過如圖裝置來實現(xiàn)．

已知：2CH3CHO+O2
催化劑
△
 2CH3COOH．
①A→B的化學方程式是
 
．  
②A+C→E的化學方程式是
 
．
③若要把制得的E分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列每組反應(yīng)一定能用同一離子方程式表示的是（　�。�
A、CaCO3、Na2CO3分別與鹽酸反應(yīng)
B、CuO分別與稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸反應(yīng)
C、H2SO4、K2SO4溶液分別與Ba（OH）2溶液反應(yīng)
D、Na分別與水、稀鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知元素X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X基態(tài)原子核外電子分布在3個能級，且各能級電子數(shù)相等，Z是地殼中含量最多的元素，W是電負性最大的元素，元素Q的核電荷數(shù)等于Y、W原子最外層電子數(shù)之和．另有R元素位于周期表第4周期第VIII族，價層電子中有兩個未成對電子．請回答下列問題．
（1）微粒XZ32-的中心原子雜化類型為
 
，化合物YW3的空間構(gòu)型為
 
．
（2）R基態(tài)原子電子排布式為
 
，元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為
 
．
（3）一種新型超導晶體的晶胞如圖所示，則該晶體的化學式為
 
，其中一個Q原子緊鄰
 
個R原子．
（4）R的氫氧化物能溶于含XY-離子的溶液生成一種配離子[R（XY）4]2-，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．弱酸HXY分子中存在的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為
 
．

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