Question

20．混合氣體由CH₄和N₂組成，測得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.893g/L，則混合氣體中N₂和CH₄的體積之比為（　�。�

• A． 1：2
• B． 1：4
• C． 2：1
• D． 4：1

Answer 1

分析 測得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.893g/L，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量=0.893g/L×22.4L/mol≈20.0g/mol，根據(jù)混合氣體平均摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系計算二者物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算其體積之比．

解答 解：測得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.893g/L，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量=0.893g/L×22.4L/mol≈20.0g/mol，
設(shè)CH₄和N₂的物質(zhì)的量分別是x、ymol，混合氣體平均摩爾質(zhì)量=$\frac{16x+28y}{x+y}$g/mol=20g/mol，整理可得：x：y=2：1，
根據(jù)V=nVm知，相同條件下混合氣體中N₂和CH₄的體積之比等于其物質(zhì)的量之比=1：2，
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與其它物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量公式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．