Question

t℃時，10mL0.4mol?L?1H2O2溶液發(fā)生催化分【解析】
2H2O2=2H2O+O2↑，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表

t/min	0	2	4	6
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）

A.0～2min H2O2平及反應(yīng)速率比4～6min快

B.0～6min的平均反應(yīng)速率V(H2O2)≈3.3×10-2mol?L-1?min-1

C.反應(yīng)至6min時，C(H2O2)=0.3mol?L?1

D.反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50%

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、0～2min生成的O2為9.9mL，4～6min生成的O2為5.2mL，所以0～2min H2O2平及反應(yīng)速率比4～6min快，正確；B、0～6min的平均反應(yīng)速率V(H2O2)=2×22.4×10-3L÷22.4/mol÷0.01L÷6min≈3.3×10-2mol?L-1?min-1，正確；C、反應(yīng)至6min時，C(H2O2)= 0.4mol?L?1—3.3×10-2 mol?L-1?min-1×6min=0.2mol?L?1，錯誤；D、反應(yīng)至6min時，H2O2分解了0.2mol?L?1,則H2O2分解了50%，正確。

考點：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及分解率的計算。