下列裝置可以形成原電池的是(    )

解析：考查知識(shí)點(diǎn)原電池的形成條件。

    由于選項(xiàng)A中的兩極是同種金屬，故不具備形成原電池的條件之一，是兩種活動(dòng)不同的金屬作電極，故A選項(xiàng)錯(cuò)。

    由于C選項(xiàng)使用了酒精，而組成原電池的條件之一，應(yīng)是電解質(zhì)溶液，而酒精是非電解質(zhì)，故選項(xiàng)C不正確。對(duì)于選項(xiàng)B，具備了形成原電池的三個(gè)條件，兩種活動(dòng)性不同的金屬作兩極，浸泡在電解質(zhì)溶液中，形成閉合電路。所以B是原電池裝置，相對(duì)活潑的金屬Fe作負(fù)極，在酸性溶液中失電子被腐蝕，在正極Cu上有氫氣生成，這是一種發(fā)生原電池反應(yīng)的析氫腐蝕。對(duì)于選項(xiàng)D，也具備了形成原電池的三個(gè)條件，兩種活潑性不同的材料作兩極，浸泡在電解質(zhì)溶液中，形成閉合電路，所以D是原電池裝置，相對(duì)活潑的Fe作負(fù)極，在中性的NaCl溶液中失電子被腐蝕，在正極碳上發(fā)生如下電極反應(yīng)。2H2O+O2+4e-4OH-，這是一種發(fā)生原電池反應(yīng)的吸氧腐蝕。因此裝置B與D均是原電池。

答案：BD


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g） FeO（s）+CO（g）；△H＞0
（1）下列措施中能使平衡時(shí)
c(CO)c(CO2)
增大的是
B
B
 （填序號(hào)）．
A．增大壓強(qiáng)     B．升高溫度    C．充入一定量氮?dú)?nbsp;   D．再加入一些鐵粉
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持容器體積不變時(shí)，再通入一定量的CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率將
不變
不變
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛，高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑．
①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是在強(qiáng)堿性溶液中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物．現(xiàn)產(chǎn)生了66.4g高鐵酸鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
1.2NA或1.2×6.02×1023
1.2NA或1.2×6.02×1023
．
②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二電解法：用隔膜式電解槽，在濃堿溶液中，經(jīng)過電解，將Fe氧化成高鐵酸鹽．實(shí)驗(yàn)室中可用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．寫出陽極的電極反應(yīng)式
Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O

Ⅱ．硝酸是一種重要的化工原料，而氨氣是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要原料．
（1）據(jù)報(bào)道用Mg與石墨作電極與NH4Cl溶液形成原電池，也可生成NH3．其反應(yīng)是Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑，寫出該電池正極的電極反應(yīng)式
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
．
（2）硝酸廠常用堿液吸收法處理尾氣：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每2mol NO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子1mol，則反應(yīng)的離子方程式是
2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
．

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