Question

（16分）已知氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應生成的次氯酸的漂白作用。為了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身還是SO2與水作用的產(chǎn)物，某學習小組設計了如圖裝置來進行實驗。請回答相關問題。

（1）制備SO2氣體的反應方程式為： ；

發(fā)生裝置的玻璃儀器名稱為 、 ；

（2）為了探究干燥的SO2能不能使品紅褪色，某同學設計了如圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置圖設計中的不合理之處。

① ；② ；

（3）按照修改后的裝置，實驗中控制SO2以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色．這說明品紅褪色的原因不是SO2直接導致。為此，SO2能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有（不考慮水及水電離出來的粒子） 。

（4）甲同學實驗如下：取等量、相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量Na2SO3固體和NaHSO3固體，兩支試管中的品紅都褪色，對此他得出結(jié)論：使品紅褪色的微粒是HSO3－和SO32－，不是H2SO3。你認為他的結(jié)論是否正確 ，其理由是 。

（5）為了進一步探究，乙組同學做了如下實驗：分別取相同濃度的品紅水溶液各20ml于兩只小燒杯中，再分別一次性加入20ml 0.1mol/L的Na2SO3溶液、20ml 0.1mol/L的NaHSO3溶液，發(fā)現(xiàn)加入Na2SO3溶液的品紅褪色較快。

①微粒濃度與褪色快慢關系，請用“多”或“少”填寫“ ”內(nèi)容：

同濃度溶液	SO32－	HSO3－	H2SO3	褪色速度
Na2SO3溶液	多	少	少	快
NaHSO3溶液	較上面_________	較上面_______	較上面_______	慢

 

 

 

 

 

 

②根據(jù)實驗和分析，得出的結(jié)論是

 

Answer 1

（1）Na2SO3+H2SO4(濃)=SO2↑+ Na2SO4+H2O；圓底燒瓶和分液漏斗；

（2）缺少二氧化硫干燥裝置，無尾氣處理裝置；

（3）SO32-、HSO3-、H2SO3；

（4）不正確；因為亞硫酸根離子和亞硫酸氫根離子都會水解生成H2SO3；

（5）少、多、多；SO32-具有漂白性。

【解析】

試題分析：（1）實驗室制備二氧化硫用亞硫酸鈉與濃硫酸反應，化學方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=SO2↑+ Na2SO4+H2O；用到的儀器有圓底燒瓶和分液漏斗；

（2）該實驗是為了探究干燥的SO2能不能使品紅褪色，而裝置中的二氧化硫未干燥，且二氧化硫氣體有毒，無尾氣處理裝置；

（3）二氧化硫與水反應的溶液中含有SO32-、HSO3-、H2SO3，那么二氧化硫能使品紅的水溶液褪色的粒子可能是三種中的一種或幾種；

（4）不正確，因為亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉溶于水后都會水解生成H2SO3，不能證明使品紅的水溶液褪色的粒子不是H2SO3；

（5）亞硫酸氫鈉與亞硫酸鈉相比，SO32－較少，HSO3－較多，H2SO3較多，根據(jù)實驗事實，得出的結(jié)論是SO32-具有漂白性。

考點：考查對二氧化硫漂白性的探究實驗的設計