Question

（2012?南京模擬）下列說法中正確的是（　�。�

A．將純水加熱至較高溫度，水的離子積變大，pH減小，呈酸性

B．堿性氫氧燃料電池工作時，OH^-向正極遷移

C．8NH₃（g）+6NO₂（g）?7N₂（g）+12H₂O（g）△H＜0，則該反應一定能自發(fā)進行

D．用飽和Na₂CO₃溶液處理BaSO₄沉淀，可將BaSO₄轉化為BaCO₃

Answer 1

分析：A．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進電離；
B．原電池放電時，電解質溶液中陰離子向負極移動；
C．△G=△H-T△S＜0的反應一定能自發(fā)進行；
D．難溶電解質的溶解平衡中，溶度積大的電解質能向溶度積小的電解質轉化，注意濃度的大小問題．

解答：解：A．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，水的離子積常數(shù)增大，pH變小，但溶液仍然呈中性，故A錯誤；
B．堿性氫氧燃料電池工作時，OH^-向負極遷移，故B錯誤；
C．該反應中△H＜0，且該反應是反應前后氣體體積增大的反應，所以△S＞0，則△G=△H-T△S＜0，所以該反應一定能自發(fā)進行，故C正確；
D．常溫下，向飽和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，部分BaSO₄因飽和Na₂CO₃溶液中高濃CO₃^2-轉化BaCO₃，故D正確；
故選CD．

點評：本題涉及知識點較多，根據(jù)原電池原理、弱電解質的電離、反應方向的判斷等來分析解答，難度中等．