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【題目】下列有關化學用語表示正確的是 (　　)

A.次氯酸的結構式：H-Cl-O

B.16O2-和18O2-的結構示意圖：

C.氮氣的電子式：

D.電子式表示氯化鈉的形成過程：

【答案】B

【解析】

A. 在HClO中，O原子分別與H、Cl原子各形成1對共用電子對，使分子中每個原子都達到穩(wěn)定結構，所以HClO的結構式為：H-O-Cl，A錯誤；

B. 16O2-和18O2-都表示O原子得到2個電子形成O2-，結構示意圖：，B正確；

C. N原子最外層有5個電子，兩個N原子形成三對共用電子對，使分子中每個N原子都達到8個電子的穩(wěn)定結構，故N2電子式為：，C錯誤；

D. NaCl是離子化合物，由Na+與Cl-通過離子鍵結合，用電子式表示其形成過程為：，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，反應+H2OH2CO3+OH的平衡常數(shù)K=2.2×108。將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是

A.0.2mol·L1氨水：c（NH3·H2O）>c（NH4+）>c（OH）>c（H+）

B.0.2mol·L1NH4HCO3溶液（pH>7）：c（NH4+）>c（HCO3-）>c（H2CO3）>c（NH3·H2O）

C.0.2mol·L1氨水和0.2mol·L1NH4HCO3溶液等體積混合：c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）

D.0.6mol·L1氨水和0.2mol·L1NH4HCO3溶液等體積混合：c（NH3·H2O）+c（CO32-）+c（OH）=0.3mol·L1+c（H2CO3）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下圖點滴板上進行四個溶液間反應的小實驗，其對應反應的離子方程式書寫正確的是(　　)

A. a反應：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2O

B. b反應：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O

C. c反應：H＋＋OH－=H2O

D. d反應：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1molN2和3molH2，發(fā)生下列反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應達到平衡后，改變下述條件，NH3氣體平衡濃度不改變的是（ ）

A.保持溫度和容器壓強不變，充入1molNH3(g)

B.保持溫度和容器體積不變，充入1molNH3(g)

C.保持溫度和容器壓強不變，充入1molN2(g)

D.保持溫度和容器壓強不變，充入1molAr(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為短周期元素,A-E原子序數(shù)依次增大,質子數(shù)之和為40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,E是地殼中含量最多的金屬元素。

(1)E元素在周期表中的位置為__________；B、C的氫化物穩(wěn)定性強的是________(用化學式表示,下同)；B、C、D組成的化合物中含有的化學鍵為_____________

(2)D2C2的電子式是_________,將D的單質投入A2C中,反應后得到一種無色溶液,E的單質在該無色溶液中反應的離子方程式為______________；

(3)元素D的單質在一定條件下,能與A單質化合生成氫化物DA,熔點為800℃。DA能與水反應放出氫氣,化學反應方程式為_____________。

(4)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅,再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達到了上述目的,又保護了環(huán)境,試寫出反應的化學方程式__________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

A. WZ的水溶液呈堿性

B. 元素非金屬性的順序為X>Y>Z

C. Y的最高價氧化物的水化物是中強酸

D. 該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學按下列步驟配制500mL 0.200mol·L－1 Na2CO3溶液，請回答有關問題。

實驗步驟

有關問題

(1)計算所需Na2CO3的質量

需要Na2CO3的質量為_________g。

(2)稱量Na2CO3固體

稱量過程中主要用到的儀器是_____

(3)將Na2CO3加入100mL燒杯中

為加快溶解速率，可采取的措施是___

(4)將燒杯中的溶液轉移至500mL容量瓶中

為防止溶液濺出，應采取的措施是____________________________________________________________________________

(5)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線

在進行此操作時應注意的問題是______

(6)你認為按上述步驟配制的Na2CO3溶液的濃度是否為0.200mol·L－1，請說明理由。________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質：

物理性質

毒性

色態(tài)

揮發(fā)性

熔點

沸點

劇毒

金黃色液體

易揮發(fā)

－76℃

138℃

化學性質

①300℃以上完全分解；

②S2Cl2+Cl22SCl2；

③遇高熱或與明火接觸，有引起燃燒的危險；

④受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣；

（1）制取少量S2Cl2

實驗室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應制得S2Cl2粗品。

①儀器m的名稱為___，裝置F中試劑的作用是___。

②裝置連接順序：A→___→E→D。

③實驗前打開K1，通入一段時間的氮氣排盡裝置內空氣。實驗結束停止加熱后，再通入一段時間的氮氣，其目的是___。

④為了提高S2Cl2的純度，實驗的關鍵是控制好溫度和___。

（2）①S2Cl2遇水強烈反應產生煙霧，其產物中有一種氣體X能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復原狀，且反應過程中只有一種元素化合價發(fā)生變化，寫出該反應的化學方程式___。

②甲同學為了驗證兩種氣體產物，將水解生成的氣體依次通過硝酸銀與稀硝酸的混合溶液、品紅溶液、NaOH 溶液，該方案___（填“可行”或“不可行”），原因是___。

（3）某同學為了測定S2Cl2與水反應后生成的氣體X在混合氣體中的體積分數(shù)，設計了如下實驗方案：

①W溶液可以是___(填標號)。

a．H2O2溶液 b．KMnO4溶液(硫酸酸化) c．氯水

②該混合氣體中氣體X的體積分數(shù)為____(用含V、m的式子表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在學習了硫的轉化后，某學生繪制了如圖所示的轉化關系。

(1)寫出指定物質的化學式：______，______，______。

(2)寫出“”的化學方程式：______（寫一個即可）。

(3)寫出一個由直接生成的化學方程式：____________。

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