下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（　　）
A、100mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
B、用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
C、二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢
D、汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：計(jì)算題
分析：A．加入適量的氯化鈉溶液，溶液體積增大，反應(yīng)速率減��；
B．鐵片和濃硫酸反應(yīng)不生成氫氣；
C．升高溫度，反應(yīng)速率增大；
D．減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小．
解答： 解：A．加入適量的氯化鈉溶液，溶液體積增大，反應(yīng)物濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；
B．鐵片和濃硫酸在加熱時(shí)生成二氧化硫，不加熱發(fā)生鈍化，反應(yīng)不生成氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；
D．減小壓強(qiáng)，活化分子濃度減小，反應(yīng)速率減小，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握影響因素以及相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×l0-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
A、NaHCO3溶液中，一定有c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
B、將a mol?L-1HCN溶液與a mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后，測(cè)得所得溶液顯堿性（pH＞7），則c（OH-）＞c（H+），c（CN-）＞c（Na+）
C、等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
D、1mol/L醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法中，不正確的是（　　）
A、1molFe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為
1
3
mol
B、x=4
C、每生成1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol
D、S2O32-是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，有關(guān)NA的正確說法是（　�。�
A、1mol D318O+中含有的中子數(shù)為10NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含O-H鍵數(shù)為2NA
C、某溫度時(shí)1L pH=6的純水所含OH-離子數(shù)為1.0×10-6NA
D、7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將鋁投入到一定量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，有2mol的電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移．則參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為（　�。�
A、
1
3
mol
B、1mol
C、2mol
D、
2
3
mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)事實(shí)的描述或解釋正確的是（　�。�
A、電化學(xué)腐蝕是造成金屬腐蝕的主要原因
B、將可見光通過膠體出現(xiàn)“光路”是因?yàn)榘l(fā)生了光的折射
C、有些化學(xué)反應(yīng)既屬于復(fù)分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)
D、銅片放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

298K溫度下，CuSO4?5H2O脫水的平衡壓力為：
化學(xué)反應(yīng)p（H2O）/kPa
（1）CuSO4?5H2O（s）?CuSO4?3H2O（s）+2H2O（g）1.04
（2）CuSO4?3H2O（s）?CuSO4?H2O（s）+2H2O（g）0.75
（3）CuSO4?H2O（s）?CuSO4（s）+H2O（g）0.11
平衡關(guān)系表明：若p（H2O）＞1.04kPa，CuSO4?5H2O不分解；p（H2O）=1.04kPa表明CuSO4?5H2O和CuSO4?3H2O處于平衡．則當(dāng)（　�。�
A、p（H2O）=0.75 kPa時(shí)，CuSO4?3H2O不分解
B、p（H2O）≤0.11 kPa時(shí)，CuSO4?H2O和CuSO4處于平衡
C、0.75kPa＞p（H2O）＞0.11kPa時(shí)，是CuSO4?H2O的穩(wěn)定區(qū)
D、1.04kPa＞p（H2O）＞0.75kPa時(shí)，體系中不存在CuSO4?5H2O、CuSO4?H2O和CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列試劑不能用玻璃瓶盛放的是（　�。�
A、NaOH溶液B、氫氟酸
C、NaCl溶液D、稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

12.8g銅片與50mL某濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)，生成硝酸銅和NO、NO2混合氣體，且收集到的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L； 請(qǐng)計(jì)算：（在下面寫出計(jì)算過程）
（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）求原硝酸的物質(zhì)的量濃度．

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