13．下列示意圖能正確表示H2與Cl2反應(yīng)生成HCl過(guò)程中能量變化的是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 H2與Cl2反應(yīng)生成HCl，放出熱量，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，且斷裂化學(xué)鍵吸收能量，以此來(lái)解答．

解答 解：A．圖中為吸熱反應(yīng)，與事實(shí)不符，故A不選；
B．圖中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，且斷裂化學(xué)鍵吸收能量，成鍵釋放能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B選；
C．與斷裂化學(xué)鍵吸收能量，成鍵釋放能量不一致，故C不選；
D．圖中為吸熱反應(yīng)，與事實(shí)不符，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、化學(xué)鍵與能量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象的分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．H2C=CH2+HCl→H3C-CH2Cl
B．2CH3CH2OH+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3CHO+2H2O
C．2C6H6+15O2 $\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$12CO2+6H2O
D．CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有機(jī)物中含有（　　）種官能團(tuán)
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述Ⅱ
ASi有導(dǎo)電性Si可用于制備光導(dǎo)纖維
BFe的金屬活動(dòng)性大于CuFeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅
CNa2O2與水反應(yīng)能生成堿Na2O2屬于堿性氧化物
D次氯酸光照易分解新制氯水保存在棕色試劑瓶中，放于冷暗處
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．m mo1乙炔跟n mo1氫氣在密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí)，生成p mol乙烯，將平衡混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O，所需氧氣的物質(zhì)的量是（　�。�
A．（3m+n）molB．（$\frac{5}{2}$ m+$\frac{n}{2-3P}$）molC．（3m+n+2p）molD．（$\frac{5m}{2}$+$\frac{n}{2}$）mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．若已知反應(yīng) NaNO2+HF═HNO2+NaF，7.2×10-4、4.6×10-4分別是上式所涉及的兩種酸的電離常數(shù)．由此可判斷下列敘述中不正確的是（　　）
A．K（HF）=c（F-）?c（H+）/c（HF ）B．K（HNO2）=7.2×10-4
C．酸性強(qiáng)弱為 HF＞HNO2D．K（HNO2）＜K（HF）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．亞氯酸鈉（NaC1O2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學(xué)査閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaC1O2的主要流程如圖．

（1）I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：1
（2）II中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2 ClO2-+O2↑+2H2O
（3）裝置Ⅲ中陽(yáng)極的反應(yīng)是4OH--4e-═O2↑+2H2O
（4）C1O2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O
①該反應(yīng)中鹽酸的作用是起酸的作用
②寫出實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O  說(shuō)明上述兩反應(yīng)中鹽酸作用不同的原因鹽酸濃度越大，還原性越強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大有效碰撞的次數(shù)
B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．一定溫度下，將一定量的純醋酸加水稀釋，稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示．則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．醋酸的電離度：c＜b＜a
B．溶液的pH值：b＜a＜c
C．蘸取a點(diǎn)溶液滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)得pH值一定偏大
D．若分別取a、b、c三點(diǎn)的溶液各10mL，各用同濃度的氫氧化鈉溶液中和，消耗NaOH溶液的體積a＞b＞c

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