由呋喃甲酸脫羧得到呋喃與丙酮在酸性條件下縮合,可得到八甲基四氧雜夸特烯。有關實驗原理及流程如下;
步驟1:呋喃的制備
在圓底燒瓶中放置4.5 g呋喃甲酸(100 ℃升華,呋喃甲酸在133 ℃熔融,230~232 ℃沸騰,并在此溫度下脫羧),按圖安裝好儀器。先大火加熱使呋喃甲酸快速熔化,然后調(diào)節(jié)加熱強度,并保持微沸,當呋喃甲酸脫羧反應完畢,停止加熱。得無色液體呋喃(沸點:31~32 ℃,易溶于水)。
步驟2:大環(huán)化合物八甲基四氧雜夸特烯的合成
在25 mL錐形瓶中加入2.7 mL 95%乙醇和1.35 mL濃鹽酸,混勻,在冰浴中冷至5 ℃以下,然后將3.3 mL丙酮和1.35 mL呋喃的混合液迅速倒入錐形瓶中,充分混勻,冰浴冷卻,靜置得一黃色蠟狀固體。過濾,并用3 mL無水乙醇洗滌,用苯重結晶,得白色結晶八甲基四氧雜夸特烯。
(1)步驟1中用大火急速加熱,其主要目的是____________________________。
(2)裝置圖中堿石灰的作用是__________________________________________;
無水氯化鈣的作用是________________________________________________。
(3)脫羧裝置中用冰鹽浴的目的是_____________________________________。
(4)合成八甲基四氧雜夸特烯加入鹽酸的目的是_________________________。
(5)確論產(chǎn)品為八甲基四氧雜夸特烯,可通過測定沸點,還可采用的檢測方法有__________________________________________________________。
科目:高中化學 來源:2014學年高一化學人教版必修2 1.2.1電子的排布元素周期律練習卷(解析版) 題型:選擇題
根據(jù)下表信息,判斷以下敘述正確的是 ( )。
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號 | L | M | Q | R | T |
原子半徑/nm | 0.166 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合價 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A.氫化物的沸點為H2T<H2R B.單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為L<Q
C.M與T形成的化合物具有兩性 D.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
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科目:高中化學 來源:2014學年高一化學人教版必修2 1.1.1元素周期表練習卷(解析版) 題型:選擇題
在現(xiàn)行元素周期表中,所含元素種數(shù)最多的族和周期分別是( )。
A.第ⅠA族 第六周期 B.第Ⅷ族 第六周期
C.第ⅢB族 第六周期 D.第ⅢA族 第六周期
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年黑龍江省高三上學期期末考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法或解釋不正確的是
A.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,由大到小的順序是
B.室溫下,向溶液中滴加NaOH溶液至中性:
在任何溫度下都能自發(fā)進行
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪提分訓練 專題1物質(zhì)組成性質(zhì)分類及化學用語練習卷(解析版) 題型:填空題
化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”,“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸,“兩堿”指燒堿和純堿。
(1)從物質(zhì)的分類角度看,不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是________(填物質(zhì)名稱)。
(2)“三酸”與“兩堿”之間的反應,若用化學方程式表示有六個(酸過量時) ,若用離子方程式表示卻只有兩個,請寫出這兩個離子方程式:(酸過量時)_____________________________、______________________。
(3)“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是________。
A.Au B.Cu
C.Al D.Fe
(4)燒堿、純堿溶液均可吸收CO2,當含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后,將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況,分別是(填化學式):
①________,②Na2CO3,③________,④NaHCO3。
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 高考模擬演練2練習卷(解析版) 題型:填空題
某課題組以苯為主要原料,采用以下路線合成利膽藥——柳胺酚
回答下列問題:
(1)對于柳胺酚,下列說法正確的是________。
A.1 mol柳胺酚最多可以和2 mol NaOH反應
B.不發(fā)生硝化反應
C.可發(fā)生水解反應
D.可與溴發(fā)生取代反應
(2)寫出A→B反應所需的試劑________。
(3)寫出B→C的化學方程式__________________________________________。
(4)寫出化合物F的結構簡式__________。
(5)寫出同時符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式________________________________________________________(寫出3種)。
①屬酚類化合物,且苯環(huán)上有三種不同化學環(huán)境的氫原子。
②能發(fā)生銀鏡反應。
(6)以苯和乙烯為原料可合成聚苯乙烯,請設計合成路線(無機試劑及溶劑任選)
注:合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖:
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 高考模擬演練2練習卷(解析版) 題型:選擇題
V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素,在周期表中的相對位置關系如表所示:
| Y | V |
|
|
X |
|
|
| W |
Z為第四周期常見元素,該元素是人體血液中血紅蛋白最重要的組成金屬元素。V的最簡單氫化物為甲,W的最簡單氫化物為乙,甲、乙混合時有白煙生成。下列說法正確的是( �。�。
A.原子半徑:X>Y>V>W
B.X、W的質(zhì)子數(shù)之和與最外層電子數(shù)之和的比值為2∶1
C.甲、乙混合時所生成的白煙為離子化合物,但其中含有共價鍵
D.少量Z的單質(zhì)與過量W的單質(zhì)可化合生成ZW2
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 高考模擬演練1練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關溶液中微粒濃度關系的敘述正確的是( �。�。
A.向0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中通入一定量氨氣后:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B.溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3的溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
C.向CH3COONa溶液中滴加稀鹽酸至中性,所得溶液中:c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COOH)
D.等物質(zhì)的量濃度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合,所得溶液中:c(CH3COOH)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COO-)
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第7講水溶液中的離子平衡練習卷(解析版) 題型:填空題
難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”,在水中存在如下平衡:
K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2++2K++Mg2++4SO42—+2H2O
為能充分利用鉀資源,用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀,工藝流程如下:
(1)濾渣主要成分有________和________以及未溶雜鹵石。
(2)用化學平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因:_________________________________________________。
(3)“除雜”環(huán)節(jié)中,先加入________溶液,經(jīng)攪拌等操作后,過濾,再加入________溶液調(diào)濾液pH至中性。
(4)不同溫度下,K+的浸出濃度與溶浸時間的關系如圖。由圖可得,隨著溫度升高,
①________________________________________________________,
②________________________________________________________。
(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑,則溶浸過程中會發(fā)生:CaSO4(s)+CO32—CaCO3(s)+SO42—
已知298 K時,Ksp(CaCO3)=2.80×10-9,
Ksp(CaSO4)=4.90×10-5,求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K(計算結果保留三位有效數(shù)字)。
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