10．下列說法正確的是（　�。�
A．在放熱反應中，舊鍵斷裂需要的能量比新鍵形成放出的能量多
B．伴有能量變化的物質變化都是化學變化
C．在一個確定的化學反應中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同
D．一個化學反應的能量變化只與反應物的用量有關，與各物質的狀態(tài)無關

分析 A、化學反應實質是斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量；
B、根據(jù)物質三態(tài)之間的轉變也存在著能量的變化；
C、根據(jù)化學反應中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同；
D、化學反應中的能量變化的大小與反應物的質量成正比，與反應物的狀態(tài)有關；

解答 解：A、舊化學鍵斷裂所吸收的能量高于新化學鍵形成所放出的能量時發(fā)生吸熱反應，放熱反應是舊化學鍵斷裂所吸收的能量低于新化學鍵形成所放出的能量，故A錯誤；
B、因物質三態(tài)之間的轉變也存在著能量的變化，但物質三態(tài)之間的轉變是物理變化，故B錯誤；
C、因化學反應中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同，不是放熱，就是吸熱，故C正確；
D、化學反應中的能量變化的大小與反應物的質量成正比，與反應物的狀態(tài)有關，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查了化學反應中能量變化的原因，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．目前低碳經(jīng)濟已成為科學家研究的主要課題之一，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起全世界的關注：
（1）用電弧法合成的儲氫材料常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這些雜質顆粒通常用硫酸酸化的錳酸鉀氧化除去，在反應中，雜質碳被氧化為無污染氣體而除去，Mn元素轉變?yōu)镸n2+，請寫出對應的化學方程式并配平：C+K2MnO4+2H2SO4=CO2↑+MnSO4+K2SO4+2H2O；
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）?
CO2（g）+H2（g），得到如下兩組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所
需時間/min
H2OCOH2CO
1650241.62.45
2900120.41.63
①實驗2條件下平衡時H2O 體積分數(shù)為20%；
②下列方法中可以證明上述已達平衡狀態(tài)的是ae；
a．單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol CO
b．容器內(nèi)壓強不再變化                  c．混合氣體密度不再變化
d．混合氣體的平均相對分子質量不再變化    e．CO2的質量分數(shù)不再變化
③已知碳的氣化反應在不同溫度下平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）如下表，則反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在900K時，該反應平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）=0.36．
氣化反應式lgK　
700K900K1200K
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）-2.64-0.391.58
C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）-1.67-0.031.44
（3）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫．已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H 1=-393.5kJ•mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H 2=+172.5kJ•mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H 3=-296.0kJ•mol-1
請寫出CO除SO2的熱化學方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．
（4）25°C時，BaCO3和BaSO4的溶度積常數(shù)分別是8×10-9和1×10-10，某含有BaCO3沉淀的懸濁液中c（CO32-）=0.2mol/L，如果加入等體積的Na2SO4溶液，若要產(chǎn)生 BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物質的量濃度最小是0.01mol/L．
（5）25℃時，在20mL0.1mol/L醋酸中加入V mL0.1mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是BC．

A．pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的CH3COONa溶液中，由水電離出的c（OH-）相等
B．①點時pH=6，此時溶液中，c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②點時，溶液中的c（CH3COO-）=c（Na+）
D．③點時V=20mL，此時溶液中c（CH3COO-）＜c（Na+）=0.1mol/L
（6）如圖是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電進行粗銅的精煉實驗．回答下列問題：

①寫出A極發(fā)生的電極反應式CO-2e-+CO32-=2CO2 ；
②要用燃料電池為電進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與D極（填“C”或“D”）相連．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．苯基跟-C3H7相連而成的烴的一溴代物共有（　�。�
A．3種B．5種C．6種D．11種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在一個密閉的鋼筒內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質，在電火花作用下，發(fā)生充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：
甲乙丙丁
反應前質量/g6410125
反應后質量/g054379
已知甲的相對分子質量為丁的2倍，則該反應的化學方程式中甲、丁的系數(shù)比為（　　）
A．1：2B．1：1C．2：1D．2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列除雜試劑的選擇或除雜操作不正確的是（　�。�
選項括號內(nèi)為雜質除雜試劑除雜操作
ANa2O2（Na2O）固體O2在純氧氣中加熱
BNa2CO3（NaHCO3） 溶液CO2通入過量的CO2
CFeCl3（FeCl2）溶液Cl2通入過量的Cl2
DFeSO4（CuSO4）溶液Fe加入過量的Fe粉，充分反應后過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．對于可逆反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，下列敘述正確的是（　　）
A．單位時間內(nèi)生成2molSO3的同時消耗了1molO2，則反應到達平衡狀態(tài)
B．升高溫度反應速率增大，由于該反應是放熱反應，V（逆）小于V（正），所以反應達到平衡的時間將延長
C．保持溫度和密閉體系體積不變，起始加入2molSO2和1molO2，平衡后加入2molSO2和1molO2，重到達平衡時SO2的體積分數(shù)減小
D．該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{C}_{（S{O}_{2}）}^{2}•{C}_{{（O}_{2}）}}{{C}_{（S{O}_{3}）}^{2}}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．NO分子曾因污染空氣而臭名昭著，但隨著其“擴張血管、免疫、增強記憶”功能的發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)在成為當前生命科學研究中的“明星分子”，回答下列問題
（1）NO的危害在于abc
a．破壞臭氧層         b．參與酸雨和光化學煙霧的形成
c．與人體內(nèi)血紅蛋白結合d．當它轉化為N2后使空氣中O2含量降低
（2）在含有Cu+的酶的活化中心，亞硝酸根離子（NO2-）可轉化為NO，寫出Cu+和NO2-在酸性溶液中轉化為NO的離子方程式Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O．
（3）一定條件下NO可轉化為N2O和另一種紅棕色氣體，方程式為3NO=N2O+NO2
（4）將0.05molNO、0.03molO2的混合氣體以適當?shù)乃俾示徛ㄈ胧⒂?00mL水的集氣瓶中，最終所得溶液中溶質的物質的量濃度為（設溶液體積變化忽視不計）0.4mol•L-1
（5）鎂鐵混合物4.9g，溶解在過量的某濃度的稀硝酸中，完全反應后得到標準狀況下2.24L NO 氣體．若向反應后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質量是10g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某同學想要從碘的飽和水溶液中萃取碘，關于該實驗的說法中不正確的是（　�。�
A．使用分液漏斗前應先檢查其是否漏液
B．可以選用苯、汽油、酒精和四氯化碳為萃取劑
C．若用四氯化碳為萃取劑，將兩種液體混合，充分振蕩，靜置，分層后，下層液體呈紫紅色
D．分層后，打開分液漏斗活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁流出，然后上層液體從漏斗上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．KMnO4→K2MnO4B．PCl3→PCl5C．CO2→CO32-D．NO3-→NO

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