14．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池，請利用反應“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”設計一個化學電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：
①該電池的負極材料是Cu；
②若導線上轉移電子2.5m0l，則正極生成銀270克．

分析 ①根據(jù)方程式，失電子的物質作負極；
②電解質溶液中含有得電子的Ag+，根據(jù)電極反應計算；

解答 解：①原電池中失電子的物質作負極，根據(jù)反應方程式知，Cu作負極，電解質溶液中含有得電子的Ag+，可用硝酸銀溶液作電解質溶液，
故答案為：Cu；
②在正極上銀離子得電子生成銀單質，電極反應式為Ag++e-=Ag，若導線上轉移電子2.5mol，則正極生成銀2.5mol，質量是2.5mol×108g/mol=270g，
故答案為：270．

點評 本題考查原電池的設計，題目難度不大，注意兩極材料的判斷以及電極反應式的書寫方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下：

（1）步驟①中叫硫酸酸化可提高CL2的利用率，理由是酸化可抑制Cl2、Br2與水反應．
（2）步驟④利用了S02的還原性，反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
（3）步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應控制在80〜90℃．溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因．
（4）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離．分離儀器的名稱是分液漏斗．
（5）步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．中和熱的測定是高中重要的定量實驗．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于如圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：
（1）從如圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌器，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是大燒杯杯口與小燒杯杯口沒有相平．
（2）若改用60mL 0.25mol•L-1H2SO4和50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液進行反應與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”、“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱相等（填“相等”“不相等”）．
（3）實驗數(shù)據(jù)如表：
①請?zhí)顚懭绫碇械目瞻祝?table class="edittable">溫度
實驗次數(shù) 起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值
（t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.53.4227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8 kJ/mol （取小數(shù)點后一位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鎂和鈣是第ⅡA族元素，氟和氯是第ⅦA族元素．
（1）畫出氟原子結構示意圖．氟元素最低負化合價為-1 價．
（2）鎂和鈣都與水反應產(chǎn)生氫氣，鎂比鈣反應慢，鋇也和它們同主族，寫出鋇和水反應的化學方程式Ba+2H2O═Ba（OH）2+H2↑．
（3）氯化鈣屬于離子化合物，寫出氯化鈣的電子式．
（4）40Ca和42Ca互為同位素；碳酸鈣是重要的鈣鹽，寫出碳酸鈣與稀鹽酸反應的離子方程式CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
（5）鎂和氯同周期，Mg2+比Cl-少一個電子層；點燃的鎂條在氯氣里劇烈燃燒，寫出該反應的化學方程式Mg+Cl2═MgCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．將2.06g NaBr和0.42g NaF溶于水形成混合溶液，加足量的AgNO3溶液得到沉淀，下面敘述正確的是（　�。�
A．溴化鈉只有一部分反應，氟化鈉未反應
B．氟化銀溶于水
C．沉淀是氟化銀
D．沉淀是氟化銀與溴化銀的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列變化屬于物理變化的是（　　）
A．鐵粉燃燒B．鐵釘生銹C．石堿風化D．碘的萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．實驗室制取氫氣所用粗鋅中多含有雜質銅，某小組同學利用如圖裝置測定粗鋅中鋅的質量分數(shù)，每隔相同時間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表：（已知粗鋅質量為1.950g、錐形瓶和稀鹽酸的質量為190.720g）
讀數(shù)次數(shù)質量（g）
錐形瓶
+
稀鹽酸
+
粗鋅		第1次192.655
第2次192.636
第3次192.620
第4次192.610
第5次192.610
（1）寫出鋅和鹽酸反應的化學方程式Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑．
（2）不必作第6次讀數(shù)的原因是第五次數(shù)據(jù)已達恒重，說明反應完全了．計算粗鋅的質量分數(shù)時，需用到的數(shù)據(jù)有試樣質量（或1.950 g）、錐形瓶加鹽酸的質量（或190.720 g）、第4（或5）次讀數(shù)（或192.610 g）．
（3）數(shù)據(jù)處理結束后，同學們發(fā)現(xiàn)他們的測定結果明顯偏大（填偏大、偏小或不變）．他們在錐形瓶上增加一個裝有堿石灰的干燥管后，再次實驗，得到了較正確的結果．干燥管的作用有吸收水蒸氣、吸收氯化氫氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子在溶液中能大量共存的一組是（　�。�
A．Na+、Al3+、Cl-、OH-B．Na+、H+、OH-、Cl-
C．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-D．Na+、Cl-、AlO2-、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．金屬具有導電性、導熱性、延展性等共性．其中金屬具有延展性的主要原因是（　�。�
A．金屬原子半徑都較大，最外層電子數(shù)較少
B．金屬受外力作用時，層間彼此滑動，但金屬離子與自由電子仍保持其較強的作用
C．金屬中的大量自由電子，受外力作用時，運動速度加快
D．自由電子能迅速傳遞能量

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