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下列關于同分異構體判斷正確的是（　　）
A、分子式為C8H10的芳香烴有3個，分別為、 和 
B、分子式為C2H6O的同分異構體有兩個，分別是 H3C-O-CH3 和 CH3CH2OH
C、分子式為C4H8的烯烴同分異構體有2個，分別為CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3
D、和是兩種不同的物質
考點：同分異構現(xiàn)象和同分異構體
專題：
分析：A、C8H10的芳香烴滿足CnH2n-6的通式，即有可能為苯的同系物，據此解題；
B、同分異構體是指分子式相同，但結構不同的化合物，據此解答；
C、同分異構體是指分子式相同，但結構不同的化合物，據此解答；
D、甲烷為正四面體結構，此兩者為同一種物質．
解答： 解：A、C8H10的芳香烴滿足CnH2n-6的通式，即有可能為苯的同系物，取代基可以是2個甲基或1個乙基，結構簡式：，共4個，故A錯誤；
B、分子式為C2H6O的同分異構體有兩個，分別是 甲醚：H3C-O-CH3 和乙醇：CH3CH2OH，故B正確；
C、分子式為C4H8的烯烴同分異構體有3個，分別為CH2=CHCH2CH3、CH2=C（CH3）2，故C錯誤；
D、和是同一種物質，故D錯誤，故選B．
點評：本題考查同分異構體的判斷，學生熟悉同分異構體的定義中分子式相同，結構不同即可解答，需要注意的是苯分子中不存在碳碳單鍵、碳碳雙鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鋁是一種重要的金屬，在生產、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：①鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質；
②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應，生成硅鋁酸鹽沉淀，化學方程式為：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH．
（1）鋁土礦在溶解前通常先將礦石粉碎，這樣做的優(yōu)點：
 

（2）寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中發(fā)生反應的離子方程式：
 
；
 
．
（3）濾渣A的主要成分為
 
；實驗室過濾時使用到的玻璃儀器有：燒杯，普通漏斗和
 
．
（4）在工藝流程第三步中通入過量二氧化碳使鋁元素轉化為沉淀，該反應的離子方程式為
 
．
（5）若將鋁溶解，下列試劑中最好選用
 
（填字母）．
A．濃硫酸　　　　B．稀硫酸　　　　C．稀硝酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、摩爾是一種國際基本物理量
B、通常狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L
C、CO2的摩爾質量是44g
D、在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含分子數相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質屬于單質的是（　�。�
A、鹽酸B、干冰
C、液氯D、氯化鈉晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氫氧化鈉與氯化銅溶液：2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓
B、石灰石與鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、氯氣與碘化鉀溶液：Cl2+2I-=2I+2Cl-
D、用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：AlO+2OH-=2AlO2-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

丁達爾效應是區(qū)分膠體與溶液的一種最常用的方法．
（1）如圖所示是在實驗室中進行氫氧化鐵膠體丁達爾效應實驗的示意圖，該圖中有一處明顯的錯誤是
 

（2）欲在樹林中觀察到丁達爾效應，你認為一天中最有可能觀察到該現(xiàn)象的時間是
 
，理由是
 
．
（3）有下列詞語：A．滲析、B．聚沉、C．電泳、D．丁達爾效應，
選出適當的詞語將其序號填入下列空白處．
①在肥皂水中透過強光，可看到光帶，這種現(xiàn)象稱為
 
．
②在Fe（OH）3膠體中加入（NH4）2SO4產生紅褐色沉淀，這種現(xiàn)象叫做
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯吡格雷（G）是一種血小板凝固抑制劑，其合成路線如圖：

回答下列問題：
（1）化合物D和F中的含氧官能團分別為
 
和
 
（填名稱）．
（2）有機反應類型：B→C：
 
；C+F→G：
 
．
（3）反應E→F的化學方程式
 
．
（4）化合物H（）是D的一種同系物，在H的同分異構體中，同時滿足下列條件的物質的結構簡式為
 
．
①分子中只含1個環(huán)，且有4中不同環(huán)境的H；②可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．
（5）根據已有知識，并結合本題信息，以為起始原料，其他試劑任選，設計制備化合物的合成路線圖．
 
合成路線圖示例如下：H2C=CH2→CH3CH2Br→CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋰離子電池的應用廣泛，其正極材料可再生利用．某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）和鋁箔等．現(xiàn)欲利用以下步驟回收正極材料中的某些金屬資源．
①電池經過放電處理后拆解，將正極材料用NaOH溶液浸泡，過濾；
②向①所得濾液中通入過量CO2氣體得到白色沉淀；
③向①所得的濾渣中加入稀硫酸和H2O2，在80℃時加熱一段時間，發(fā)生反應2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O；
④將③所得的液體調整pH后過濾，濾液中存在CoSO4和Li2SO4；
⑤向④所得濾液中加入有機溶劑，溶液分層．經檢測水溶液中CoSO4含量大大減小．
（1）寫出步驟①中反應方程式
 
；
（2）寫出步驟②中得到的白色沉淀是
 
；
（3）步驟③發(fā)生的反應中氧化劑是
 
，氧化產物是
 
；
（4）步驟③中的稀硫酸可用鹽酸代替，但缺點是
 
；
（5）步驟③加熱時除發(fā)生上述反應，還發(fā)生的反應是
 
；
（6）由以上步驟可知，CoSO4和Li2SO4中易溶于有機溶劑的是
 
，第⑤步操作名稱為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據所學化學反應原理，解決下面問題：常溫下，將兩種一元酸HA，HB分別和等體積的NaOH溶液混合，所得混合溶液的pH如下表：
 酸的種類酸的濃度（mol?L-1）  NaOH的濃度（mol?L-1）  混合后溶液的pH
 HA 0.10.1  a
 HB0.12  0.1b 
①如何根據混合后溶液的pH判斷HA是強酸還是弱酸？
 
．
②若b=2，則HB和NaOH溶液混合后所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．

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