5．寫(xiě)出氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)的離子方程式Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O．

分析 反應(yīng)生成氯化銅和水，結(jié)合離子反應(yīng)中氫氧化銅、水保留化學(xué)式來(lái)解答．

解答 解：氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，其離子方程式為Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故答案為：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．（1）如圖是一個(gè)簡(jiǎn)易測(cè)量物質(zhì)反應(yīng)是吸熱還是放熱的實(shí)驗(yàn)裝置，利用此裝置可以很方便地測(cè)得某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)．請(qǐng)根據(jù)裝置回答下列問(wèn)題：
①將生石灰加入小試管內(nèi)，然后注入足量水，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2．
②U形導(dǎo)管中液面A下降（填“上升”或“下降”），說(shuō)明此反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）寫(xiě)出下列可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式．
①2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）△H＜0K=$\frac{c（CO{\;}_{2}）{\;}^{2}}{C（NO）{\;}^{2}C（CO）{\;}^{2}}$
②C（s）+CO2（g）   2CO（g）△H＞0K=$\frac{c（CO）{\;}^{2}}{c（CO{\;}_{2}）}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.2mol•L-1的Na2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：
A．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
B．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切．
C．在天平上稱(chēng)出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩．
E．將容量瓶瓶塞塞緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）CADBE．
（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的儀器是500ml容量瓶、膠頭滴管、藥匙．
（3）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是（填序號(hào)）ad．
a．定容時(shí)俯視凹液面
b．沒(méi)進(jìn)行上述的操作步驟D
c．加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線
d．砝碼上沾有雜質(zhì)
e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．為了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，使溶液的pH升高，過(guò)濾后再向溶液中加入適量鹽酸，這種試劑不應(yīng)該是（　�。�
A．ZnOB．K2CO3C．Zn（OH）2D．ZnCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．（1）在室溫時(shí)，NaHSO4溶液中c（H+）= c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”），硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）將20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+H+═HCO3-；向此反應(yīng)后的溶液中滴加0.01mol•L-1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是BaSO4．[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2•L-2；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2•L-2]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NaOH固體溶于水后能導(dǎo)電，所以NaOH溶液是電解質(zhì)
B．H2SO4、Na2CO3、Ba（OH）2在水溶液中以離子的形式存在
C．液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)
D．NH3溶于水能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．X、Y、Z、M、R、W均為周期表中前四周期的元素．X的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2；Y原子的L電子層的P能級(jí)上有一個(gè)空軌道；Z元素的基態(tài)原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子； M 的原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；R是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；W為過(guò)渡元素，它的基態(tài)原子外圍電子排布成對(duì)電子數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同且為最外層電子數(shù)的兩倍．回答下列問(wèn)題（相關(guān)回答均用元素符號(hào)表示）：
（1）W的基態(tài)原子的外圍電子排布圖為其基態(tài)原子有26種能量不同的電子；
（2）R的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低的原因是HF分子中存在氫鍵．
（3）ZM3-空間構(gòu)型為平面三角形，其中Z的雜化方式為sp2．
（4）W與YM易形成配合物W（YM）5，在W（YM）5中W的化合價(jià)為0；與YM分子互為等電子體的離子的化學(xué)式為CN-．
（5）W單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖A、B所示：

圖B中原子堆積方式為體心立方，A、B中W原子的配位數(shù)之比為1：2；．A、B晶胞的棱長(zhǎng)分別為a cm和b cm，則A、B兩種晶體的密度之比為b3：2a3．
（6）X和W組成的合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲（黑球代表W，白球代表X）．則該合金的化學(xué)式為FeMg2或Mg2Fe．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與生活、醫(yī)療密切相關(guān)．下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是（　　）
A．天然氣--COB．酒精--C2H5OHC．金剛石--SiD．石膏--CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．對(duì)于反應(yīng)：Cl2+H2O═HCl+HClO，其中被還原的元素是Cl，被氧化的元素是Cl，氧化劑是Cl2，還原劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是HClO，還原產(chǎn)物是HCl（以上各空用相應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填寫(xiě)）．1mol Cl2參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol．

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