下列反應中，水作還原劑的是（　　）
A、CO2+H2O=H2CO3
B、Na2O+H2O=2NaOH
C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D、2F2+2H2O=4HF+O2
考點：氧化還原反應
專題：
分析：水作還原劑，水中O元素的化合價升高，生成氧氣，以此來解答．
解答： 解：A．沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應，故A不選；
B．沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應，故B不選；
C．水中H元素的化合價降低，則水作氧化劑，故C不選；
D．水中O元素的化合價升高，則水為氧化劑，故D選；
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為了保護臭氧層，可采取的有效措施是（　　）
A、減少二氧化硫的排放
B、減少含鉛廢氣的排放
C、減少氟氯代烴的排放
D、減少二氧化碳的排放

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科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　　）
A、銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
B、鹽橋中的陽離子會移向CuSO4溶液
C、正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大
D、鋅離子在鋅片表面被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應3Cl2+2NH3═N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說法錯誤的是（　�。�
A、若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙
B、該反應利用了Cl2的強氧化性
C、NH3發(fā)生還原反應
D、生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、Q、A、B、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知W與X在同一主族；Q的陰離子和A的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體F；A、B、Z三種元素的原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水；X元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；Y元素的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）W元素在周期表中的位置是
 
；淡黃色固體F中含有的化學鍵是
 
．
（2）A與Y兩元素可形成化合物，用電子式表示此化合物的形成過程：
 
．
（3）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應的離子方程式：
 
．
（4）A、B、Y、Z四種元素的簡單離子的離子半徑由大到小的順序為：
 
．（用離子符號表示）
（5）X、Y、Z三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為：
 
．（用化學式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子中，在酸性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是（　　）
A、K+、MnO4-、Cl-、SO42-
B、Na+、CO32-、Cl-、SO42-
C、NO3-、Na+、HCO3-、Ba2+
D、Na+、NO3-、NH4+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、含有離子鍵和共價鍵的化合物一定是離子化合物
B、11H2O．12H2O．13H2O互為同位素
C、目前人們已發(fā)現(xiàn)的元素種類數(shù)目與原子種類數(shù)目相同
D、多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高

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科目：高中化學 來源： 題型：

在我們身邊處處有化學，下列敘述與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
A、血液透析B、燃放煙花
C、沙洲的形成D、明礬凈水

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知次溴酸（HbrO）的結(jié)構(gòu)簡式為HO-Br，如圖乙烯跟溴水中各成分反應既可生成A，同時又可生成B和C2H5Br

回答下列問題：
（1）環(huán)氧乙烷的結(jié)構(gòu)可簡寫為，則E的化學式是
 
．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；I的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；
（3）寫出G轉(zhuǎn)化為H的化學方程式：
 
．其反應類型為
 
反應．
（4）化合物A-I中，易發(fā)生加成反應的物質(zhì)是
 
（填字母）．

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