Question

16．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
A	濃硫酸與乙醇170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液	溶液紫色褪去	制得的氣體為乙烯
B	測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SO3的溶液的pH	前者pH比后者的大	非金屬性：S＞C
C	向2.0ml濃度均為0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L-1AgNO3溶液，振蕩	沉淀呈黃色	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D	向待測(cè)液中先滴加Ba（NO3）2溶液，再滴加稀鹽酸	出現(xiàn)白色沉淀	原待測(cè)液中一定含有SO42-

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)出的乙醇能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
B．Na₂CO₃、Na₂SO₃對(duì)應(yīng)的酸分別為碳酸氫根離子、亞硫酸氫根離子，不是碳酸、亞硫酸；
C．溶解度越小，溶度積越小，優(yōu)先生成沉淀；
D．生成的沉淀可能為氯化銀，原溶液中不一定含有硫酸根離子．

解答 解：A．濃硫酸與乙醇170℃共熱，由于乙醇能夠使酸性KMnO₄溶液褪色，干擾了檢驗(yàn)結(jié)果，無(wú)法據(jù)檢驗(yàn)乙烯，故A錯(cuò)誤；
B．測(cè)定等濃度的Na₂CO₃和Na₂SO₃的溶液的pH，只能判斷碳酸氫根離子與亞硫酸氫根離子的酸性強(qiáng)弱，無(wú)法判斷亞硫酸、碳酸的酸性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；
C．向2.0ml濃度均為0.1mol•L^-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L^-1AgNO₃溶液，振蕩，沉淀呈黃色，證明碘化銀更難溶，則碘化銀的溶解度更小，即K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），故C正確；
D．向待測(cè)液中先滴加Ba（NO₃）₂溶液，再滴加稀鹽酸，生成的白色沉淀可能為AgCl，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有SO₄^2-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度中等，涉及常見(jiàn)物質(zhì)、離子檢驗(yàn)、難溶物溶解平衡、非金屬性強(qiáng)弱比較等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>