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A、B、C、D分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現象是：①A與B或C混合都產生沉淀；②C與B或D混合也產生沉淀；③D與B混合產生無色氣體。完成下列問題：

（1）寫出D與B反應的離子方程式：_____________________________________________。

（2）這四種溶液分別是A：______________、B：_______________、C：______________、D：__________________。

  （1）2H++H2O+CO2↑

（2）氯化鈣  碳酸鈉  硝酸銀  鹽酸


解析:

該題中最有特征的現象是D與B混合產生無色氣體，說明D與B由鹽酸和碳酸鈉組成，而鹽酸和碳酸鈉中既能與氯化鈣又能與硝酸銀反應產生沉淀的只能是碳酸鈉，故B是碳酸鈉，D是鹽酸，C是硝酸鹽，A是氯化鈣。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

編號為A、B、C、D的4支試管，分別盛NaHSO4、NaHCO3、BaCl2、Na2CO3中的一種．把A分別加入到B、C、D中有以下現象：產生無色氣體；無明顯現象；只產生白色沉淀．試確定A、B、C、D分別是什么物質．
Na2CO3
Na2CO3
、
NaHSO4
NaHSO4
、
NaHCO3
NaHCO3
、
BaCl2
BaCl2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D分別是乙烷、乙烯、苯、乙酸的一種，
（1）四種物質中只有A不屬于烴類，也不能和H2反應；
（2）B能與溴反應而使溴水褪色，一定條件下也能與H2反應轉化為C；
（3）D不能使Br2的CCl4溶液褪色，但加入溴水中充分振蕩后會出現分層現象，溴水層無色；D也不能使KMnO4酸性溶液褪色；
根據上述事實填寫下面的空格：
A的分子式為
C2H4O2
C2H4O2
，A具有
刺激性
刺激性
氣味；
B轉化為C的化學方程式為
CH2=CH2+H2
催化劑
△
CH3-CH3
CH2=CH2+H2
催化劑
△
CH3-CH3
；
D中的共價鍵是
介于單鍵和雙鍵之間的特殊的鍵
介于單鍵和雙鍵之間的特殊的鍵
（填寫共價鍵的類型，如單鍵、雙鍵等）；
D從溴水中提取溴的過程叫做
萃取
萃取
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?江西模擬）（一）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大，X的陰離子與Y的內層電子數相等，Y原子的最外層電子數是次外層電子數的兩倍，Z、L是空氣中含量最多的二種元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
（1）L的元素名稱為
氧
氧
；五種元素的原子半徑從小到大的順序是（用元素符號表示）
H＜O＜N＜C＜Al
H＜O＜N＜C＜Al
．
（2）Z、X兩元素按原子數目比1：3和2：4構成分子A和B，用電子式表示A的形成過程
3H?+→
3H?+→
，B的結構式
．
（3）硒（Se）是人體必須的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為
34
34
，其最高價氧化物對應的水化物化學式為
H2SeO4
H2SeO4
．該族2～5周期元素單質分別與H2反應生成1mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是
b
b
（填字母代號）．a．+99.7kJ?mol-1  b．+29.7kJ?mol-1c．-20.6kJ?mol-1 d．-241.8kJ?mol-1
（4）一定條件下，M與TiO2、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分．已知．該反應生成lmol乙時放出536kJ熱量，其熱化學方程式為
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△M=-1072g/mol
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△M=-1072g/mol
．
（二）已知A、B、C、D分別是由短周期元素原子組成的四種微粒，它們之間有如圖所示的轉變關系，且A是種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒．請完成下列各題：
（1）若A、D分別是兩種氣態(tài)單質分子，寫出A與B反應的化學方程式
2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O=4HF+O2
．
（2）若B、D屬同主族的單質分子，寫出C的化學式
H2O
H2O
．
（3）若B是一種含四核l8電子的分子，如果D是一種氣態(tài)單質分子，B的結構簡式為
H-O-O-H
H-O-O-H
．
（4）若A、B均是含2個原子核的微粒，其中B中含有10個電子，D中含有18個電子，則A、B之間發(fā)生的離子反應方程式為
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O
．
（5）若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖關系的A的物質有
CH3OH、CH3-CH3
CH3OH、CH3-CH3
（寫出物質的化學式，如果是有機物則寫相應的結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在一燒杯中盛有稀H2SO4 溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，（如圖）．向該燒杯里緩緩注入與稀H2SO4 等密度的Ba（OH）2 溶液至恰好完全反應．則在此實驗過程中：①燒杯里觀察到的現象為
溶液里有白色沉淀產生，小球下沉到燒杯底
溶液里有白色沉淀產生，小球下沉到燒杯底
②寫出反應的離子方程式
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

（2）如圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上半部，A、B、C、D是實際操作中各漏斗的下半部插入容器中的示意圖，請指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置在實驗中的應用，例如：C和a組合，用于制取氣體．
①A與
c
c
組合，用于
制取氣體
制取氣體
，②B與
b
b
組合，用于
分液
分液
，
③B與
d
d
組合，用于
過濾
過濾
，④D與
d
d
組合，用于
添加酒精
添加酒精
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D分別是HNO3、Ba（NO3）2、NH4Cl、NaOH四種溶液中的一種．現利用另一種常見溶液X，用下圖所示的方法，可將它們一一確定．請回答以下問題：
（1）B的化學式是
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
A的電子式為

（2）寫出在X溶液中加入過量NH3?H2O的離子反應方程式
Cu2++4NH3?H2O=Cu（NH3）42++4H2O
Cu2++4NH3?H2O=Cu（NH3）42++4H2O
．
（3）有學生分別用其他試劑來鑒別上述四種溶液：
①用物質Y一次性鑒別上述四種物質，結果發(fā)現第一種溶液中反應后溶液呈黃色，第二種溶液中有白色沉淀產生，第三種溶液中有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產生，則Y是
（NH4）2Fe（SO4）2
（NH4）2Fe（SO4）2
（用化學式表示）．Y溶液與稀硝酸反應的離子方程式為
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
．
②若用明礬鑒別上述四種物質，寫出能檢驗出NH4Cl溶液所涉及的所有離子反應方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓、
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
．
③有學生用MgSO4來鑒別上述四種溶液，在生成的白色沉淀Mg（OH）2中分別加入HNO3和NH4Cl溶液，發(fā)現沉淀均溶解．有以下兩種解釋，同時提供下表數據：
A．NH4Cl溶液能使Mg（OH）2溶解，主要是NH4+水解產生H+的緣故．
B．NH4Cl溶液能使Mg（OH）2溶解，主要是NH4+結合OH-的緣故．
電解質 HF HCOOH CH3COOH HCN NH3?H2O
電離度 8.00% 7.16% 1.32% 0.01% 1.33%
能證明A和B哪一種解釋正確，可以在生成的Mg（OH）2沉淀中加入一種物質，這種物質是
CH3COONH4
CH3COONH4
（用化學式表示）．

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