電解氯化銅溶液，當發(fā)生0.5mol電子轉移時，在陰極上析出
 
克銅；在陽極上生成
 
升氯氣．（標準狀況下）
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：電解氯化銅溶液時，陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應生成銅單質，根據(jù)轉移電子與析出銅之間的關系式計算．
解答： 解：電解氯化銅溶液時，陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，2Cl--2e-=Cl2↑，當發(fā)生0.5mol電子轉移時，生成0.25mol氯氣，體積是0.25mol×22.4L/mol
=5.6L，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應生成銅單質，電極反應式為Cu2++2e-=Cu，當有0.5mol電子轉移時，在陰極上析出Cu的物質的量為：0.25mol，質量是0.25mol×64g/mol=16g，故答案為：16；5.6．
點評：本題以電解原理為載體考查了電極反應的有關計算，難度不大，明確溶液中電極反應式的書寫是解本題的關鍵，然后根據(jù)轉移電子與析出金屬質量之間的關系計算即可．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將甲基、羥基、羧基和苯基四種原子團，兩兩結合形成的有機物中，其水溶液能與氫氧化鈉溶液反應的有（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H （298K）=-285.8kJ?mol-1的意義是
 
．
Ⅱ．根據(jù)事實，寫出298K時下列反應的熱化學方程式：
（1）1mol氮氣與適量氫氣起反應，生成2mol氨氣，放熱92.2KJ熱量．
（2）1mol碳與適量水蒸氣完全反應，生成一氧化碳氣體和氫氣，吸收131.3KJ熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、D為短周期單質，B、C是短周期元素的化合物，關系如圖．
（1）假設A、D元素處于同主族：
①當B是H2O時，方程式是
 
；
②當B、C均為氧化物時，方程式是
 
．
（2）假設A、D不在同主族：
①當B是H2O且B是還原劑時，方程式是
 
．
②當B是H2O且B是氧化劑時，方程式是
 
；
③當B為非金屬氧化物、C為金屬氧化物時，方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解飽和食鹽水裝置的結構如圖所示：
（1）寫出電解食鹽水的化學方程式
 
并用“雙線橋法”標明電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）滴入酚酞顯紅色的是
 
極（填a或b，下同），
 
極產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{．
（3）工業(yè)上可以用生產(chǎn)的氯氣制備漂白粉，寫出該反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

醋酸與氫氧化鈉反應的離子方程式為
 
；NaAc溶液中四種離子濃度由大到小的順序為
 
；加熱，溶液中OH-的濃度將
 
；要使溶液中Ac-和Na+的濃度相等，可以加入
 

a．適量鹽酸    b．適量NaOH    c．適量KOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列物質的電離方程式：
H2SO4
 
．
HNO3
 
．
Ca（OH）2
 
．
CuCl2
 
．
Al2（SO4）3
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．下列晶體：A．石英  B．蔗糖 C．氧化鎂   D．白磷  E．氬晶體  F．硫酸銨  G．鋁
H．金剛石   I冰   J干冰   K鐵   L氯化鈉    （填寫序號）
（1）屬于原子晶體的化合物是
 

（2）直接由原子構成的分子晶體是
 

（3）只含有離子鍵的物質是
 

II．下列物質：①HCl   ②NH3   ③CH4     ④BF3      ⑤H2O
⑥C2H4     ⑦C2H2     ⑧CO2    ⑨CCl4   （填寫序號）：
（1）分子中中心原子采用sp3雜化的是：
 

（2）分子中中心原子采用sp2雜化的是：
 

（3）分子中中心原子采用sp雜化軌道：
 

（4）極性分子是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

3I-+S2O82-=I3-+2SO42-的反應速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大．某探究性學習小組在20℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：
實驗編號 ① ② ③ ④ ⑤
c（I-）/mol?L-1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.160
c（S2O82-）/mol?L-1 0.040 0.040 0.080 c1 0.080
t/s 88.0 44.0 22.0 22.0 t2
下列說法不正確的是（　�。�
A、該實驗的目的是探究I-與S2O82-濃度對反應速率的影響
B、若在40℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間的范圍為＜22.0s
C、實驗④c1=0.020 mol?L-1
D、實驗⑤顯色時間t2=11 s

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