【題目】在反應11P＋15CuSO4＋2H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，每3摩爾CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為

A. 1/5 mol B. 2/5 mol C. 3/5 mol D. 11/5 mol

【答案】C

【解析】

反應中,Cu的價態(tài)由+2+1發(fā)生還原反應,11molP元素中6mol化合價升高發(fā)生氧化反應、5mol化合價降低發(fā)生還原反應,可見被氧化的6mol P,是被Cu(+2)和另一部分P共同氧化的，再分析電子得失數(shù)目發(fā)現(xiàn), 6mol被氧化的P共失電子30mol,其中Cu(+2)得15mol,另一部分P得另15mol.即15mol CuSO4所氧化的P為3mol ,則1mol CuSO4氧化P為0.2mol。

首先分析反應中各元素的化合價變化,Cu的價態(tài)由+2+1發(fā)生還原反應,11molP元素中6mol化合價升高發(fā)生氧化反應、5mol化合價降低發(fā)生還原反應,可見被氧化的6mol P,是被Cu(+2)和另一部分P共同氧化的,由電子得失數(shù)目可以知道, 6mol 被氧化的P共失電子6mol =30mol,其中Cu(+2)得15mol,另一部分P得另15mol，即15mol CuSO4所氧化的P為15/5=3mol,則被15mol CuSO4氧化的P為3/5 mol 。A. 1/5 mol故A錯誤選；B. 2/5 mol錯誤；C. 3/5 mol正確；D. 11/5 mol錯誤；答案：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物Q是一種治療關節(jié)炎的止痛藥，合成Q的路線如下:

（1）A的名稱為__________，D中含有的官能團名稱為__________

（2）E→F的反應類型為__________，G→M的反應類型為__________

（3）B與(ClCH2CO)2O反應生成C和另一有機物H，該反應的化學方程式為__________

（4）有機物J為M的同分異構體。J有多種結構，寫出兩種滿足下列條件的J的結構簡式__________。

①苯環(huán)上只有兩個取代基

②能發(fā)生銀鏡反應

③核磁共振氫譜圖中只有5組吸收峰，且峰面積之比為9:2:2:2:1

④酸性條件下能發(fā)生水解反應，且水解產(chǎn)物之一能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

（5）請寫出以1-丙烯、苯、乙酸酐[(CH3CO)2O]為原料根據(jù)A→C和M→Q的反應合成的路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干):__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用工業(yè)冶煉硫酸銅(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質(zhì))提純制備電鍍硫酸銅的生產(chǎn)流程如下：

已知：①Fe3+、Cu2+開始沉淀的pH分別2.7、5.4，完全沉淀的pH分別為3.7、6.4。

②Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20

③AsO2-+H2O2+H+=H3AsO4， H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+

(1)溶解操作中需要配制含銅32 g·L-1的硫酸銅溶液1.0 L，需要稱量冶煉級硫酸銅的質(zhì)量至少為___________g。

(2)測定溶解液中的Fe2+的濃度，可用KMnO4標準溶液滴定，取用KMnO4溶液應使用

________(“酸式”或“堿式”)滴定管，其中反應離子方程式為：______________________。若要檢驗調(diào)節(jié)pH后溶液中的Fe3+已除盡的方法是___________________________。

(3)氧化后需要將溶液進行稀釋及調(diào)節(jié)溶液的pH=5，則稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過____________mol·L-1。

(4)固體Ⅰ的主要成分除 FeAsO4 、Fe(OH)3外還有__________________，由溶液Ⅰ獲得CuSO4·H2O,需要經(jīng)過________ 、____________、過濾、洗滌、干燥操作。

(5)利用以上電鍍級硫酸銅作為電解質(zhì)溶液，電解粗銅(含鋅、銀、鉑雜質(zhì))制備純銅，寫出陽極發(fā)生的電極反應式：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示。設X的原子序數(shù)為a，則下列說法不正確的是( )

A. Y的原子序數(shù)可能為a－17 B. Z的原子序數(shù)可能為a＋31

C. X、Y、Z可能為短周期元素 D. Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（本題共8分）現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結構如下表：

元素編號

元素性質(zhì)與原子(或分子)結構

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

X

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對

Y

M層比K層少1個電子

Z

第三周期元素的簡單離子中半徑最小

(1)寫出元素T的原子結構示意圖 。

(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。

a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低

b．Y的化合價比Z低

c．Y單質(zhì)與水反應比Z單質(zhì)劇烈

d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強

(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：_____ _________。

(4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q，元素X與氫元素也能按原子個數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)稀溶液相互反應．無論前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象相同，且離子方程式也相同的是

A. Ba（HCO3）2溶液與Ba(OH)2溶液 B. NaAlO2溶液與稀硫酸溶液

C. Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液 D. 氨水與硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，則下列關系中不正確的是

A. ρ＝ B. w＝

C. w＝ D. c＝

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】500 多年前，一艘載著天然蘇打晶體(Na2CO3·10H2O)的商船在航行中擱淺，船員們便在附近的沙灘上用幾塊蘇打晶體支鍋煮飯。之后他們驚奇地發(fā)現(xiàn)，在蘇打與沙粒接觸的地方出現(xiàn)了許多晶瑩發(fā)亮的珠子�；卮鹣铝袉栴}:

（1）沙灘上沙粒的主要成分為_______(填化學式)。

（2）上述晶瑩發(fā)亮的珠子可能是______(填字母)。

A. 水晶顆粒 B.無水碳酸鈉 C.晶體硅 D.玻璃珠

（3）生成該珠子時發(fā)生反應的化學方程式為_____________。

（4）氫氟酸常用作玻璃的蝕刻劑，原因是______________(用化學方程式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意完成下列問題：

（1）做實驗時皮膚上不小心粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復原，其離子方程式為：MnO4- + C2O42- + H+ → CO2↑+ Mn2+ +

①該反應的氧化劑是_____右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是_____

②完成并配平該離子方程式 __________________電子轉移總數(shù)是_____ e-

（2）如圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉化關系（某些產(chǎn)物和反應條件已略去）。單質(zhì)A能與某氣態(tài)單質(zhì)化合生成化合物B。

若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是組成單質(zhì)A元素的最高價氧化物對應水化物，則單質(zhì)A是_________（物質(zhì)名稱），將化合物B通入溴水中觀察到的現(xiàn)象是_________ ，該現(xiàn)象說明化合物B具有_______ 性。

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