下列說法不正確的是
A．吸熱反應可以自發(fā)進行B．所有自發(fā)過程都將導致體系的熵值增大
C．有序性越高，熵值就越低D．對于同種物質(zhì)，在氣態(tài)時其熵值最大
B
考查反應的方向
A：當ΔS增大時，對于吸熱反應在較高溫度下也可自發(fā)進行，正確
B：部分自發(fā)反應也可能導致體系熵值減小，錯誤
CD：正確
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=＋56.8kJ/mol自發(fā)進行的原因是：(　　)
A．是吸熱反應；
B．是放熱反應；
C．是熵減少的反應；
D．熵增大效應大于能量效應。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應：在體積固定的密閉容器中，不能用于判斷該反應處于平衡狀態(tài)的是
A．單位時間內(nèi)，生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
B．單位時間內(nèi)，生成n mol O2的同時消耗2n mol NO
C．某時刻NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度之比為2∶2∶1
D．混合氣體的顏色不再改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，對于可逆反應A（?）+3B（?）2C（g）  △H<0，平衡時C的體積分數(shù)與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（   ）

A．當n（A）：n（B）：n（c）=1：3：2時，反應達到平衡狀態(tài)
B．A、B聚集狀態(tài)均無法確定
C．壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大
D．其他條件不變，升高溫度，反應的平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應：2HI(g) H2(g)+I2(g)；ΔH>0。在密閉容器中進行，當達到平衡時欲使混合氣體的顏色加深，應采取的措施 
A．減小容器體積B．降低溫度C．加入催化劑D．充入H2氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）（6 分）已知在2L的容器中進行下列可逆反應，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
                              aA (g)+ bB (g) 2C(g)
 起始物質(zhì)的量（mol）：   3     2          0
2s末物質(zhì)的量濃度（mol/L）： 0.9     0.8         0.4
則①a=                ，b=                       ；　
②2S內(nèi)B的反應速率=                           。
（2）（4分）由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中，當在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L（標準狀況）時，求：
③有               個電子通過了電線？（NA=6.02×1023）
④此時溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為                （不考慮溶液體積變化）。
（3）（2分）將2.3g金屬鈉放入足量的mg重水（D2­O）中，完全反應后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是                            （用含m的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．同一條件下，不同物質(zhì)的量濃度的氨水的電離程度是相同的
B．強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物
C．反應能否自發(fā)進行與溫度有關(guān)
D．能自發(fā)進行的化學反應，一定是△H>0、△S>0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

過程的自發(fā)性的作用是 (     )
A．判斷過程的熱效應B．確定過程是否一定會發(fā)生
C．判斷過程發(fā)生的速率D．判斷過程的方向

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知工業(yè)上真空煉銣的反應方程式為：2RbCl + Mg MgCl2 + 2Rb(g),對于此反應，能夠進行正確解釋的是                                                                                            （   ）
A．銣比鎂金屬性強
B．氯化鎂比氯化銣難溶
C．高溫下，鎂離子得電子能力比銣離子弱
D．銣的沸點比鎂低，當把銣蒸氣抽走時，平衡向右反應方向移動

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同步練習冊答案