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下列對氨水溶液中存在的電離平衡NH3·H2ONH＋OH－敘述正確的是(　　)

A．加水后，溶液中n(OH－)增大

B．加入少量濃鹽酸，溶液中[OH－]增大

C．加入少量濃NaOH溶液，電離平衡正向移動

D．加入少量NH4Cl固體，溶液中[NH]減少


A　[A項，加水使NH3·H2O電離平衡右移，n(OH－)增大；B項，加入少量濃鹽酸使[OH－]減�。籆項，加入濃NaOH溶液，電離平衡向左移動；D項，加NH4Cl固體，[NH]增大。]


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


對于常溫下pH=11的氨水溶液，下列說法中正確的是

 A．加水稀釋100倍，9＜pH＜11

B．加入少量NH4Cl固體，溶液的pH升高

C．加水稀釋后c(OH-)/c(NH3·H2O)值將減小

D．完全中和等濃度等體積的鹽酸，耗氨水的體積比pH=11的NaOH溶液大

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科目：高中化學 來源： 題型：


某未知溶液可能含Cl－、CO、Na＋、SO、Al3＋，將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀。下列判斷合理的是(　　)

　　　　　　　　　　　　

A．一定有Cl－  B．一定有SO

C．一定沒有Al3＋  D．一定有CO

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)   ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝－890 kJ·mol－1

現有H2與CH4的混合氣體112 L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應放熱3 695 kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是(　　)

A．1∶1           B．1∶3            C．1∶4           D．2∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：


將0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀釋，下列說法中，正確的是(　　)

A．溶液中[H＋]和[OH－]都減小

B．溶液中[H＋]增大

C．醋酸電離平衡向左移動

D．溶液的pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


20℃時，H2S的飽和溶液1 L，濃度約0.1 mol·L－1，其電離方程式為：第一步：H2SH＋＋HS－；第二步：HS－H＋＋S2－，若使溶液中H＋、S2－濃度同時減小，可采取的措施是(　　)

①加入適量NaOH固體　②加入適量水�、弁ㄈ脒m量SO2  ④加入適量CuSO4固體

A．①④          B．②④          C．②③          D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：


 向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少許X物質，其溶液中部分微粒濃度變化如下表所示(溶液溫度不變)：則X物質可能為(　　)

微粒

H＋

OH－

CH3COO－

CH3COOH

物質的量濃度

減小

增大

增大

減小

A．氯化氫　　　　　　B．氫氧化鈉　　　C．蒸餾水     D．醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


向用鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，產生的沉淀質量m與加入的體積V之間的關系，關于下圖曲線的推測正確的是（    ）

A．oa段產生的沉淀為氫氧化鎂   B．ab產生段的沉淀為氫氧化鎂

C．bc段產生的沉淀為氫氧化鎂 D．bc段產生的沉淀為硫酸鋇和氫氧化鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：


現有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙及物質C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出)。

請根據以上信息回答下列問題：

(1)寫出下列物質的化學式：A________、丙________。

(2)寫出下列反應化學方程式：

反應①________________________________________________________________________；

反應⑤________________________________________________________________________。

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